某金属的硝酸盐受热分解成NO
硝酸在受热或光照下可发生如下反应：4HNO （1）根据质量守恒定律和4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O，可知：反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量都不变，因此X是氧气；（2）根据HNO3中氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，氮.
某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是（ 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为2：1，令NO2和 O2的物质的量分别为2mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为2mol×（5-4）=2mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子小于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应得到电子，所以金属元素化合价降低，故选：B．
某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中 答案：B根据元素化合价的变化可知，NO2是还原产物，氧气是氧化产物。生成1mol氧气转移4mol电子，而生成2molNO2转移2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，金属元素的。
某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO 考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题 分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO 2、O 2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0.
某金属的硝酸盐受热分解，生成NO2和O2，物质的量之比为4：1，在分解反应中，该金属元素的化合价为什么没变
某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和NO2，O2，分解产生的气体若全部通入倒立于水槽的试管中，
某金属硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比为4：1 ，则在分解过程中该金属元素的化合价将( )
