氢氧化锡能溶于强碱吗？ 由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水，它们的氢氧化物是用可溶性盐加碱制得的。这些氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的化合物xMO.yH2O和xMO.yH2O。它们都是两性氧化物。它们的酸碱性和氧化还原性的变化规律如下：在这些氢氧化物中，酸性最强的是Ge(OH)4，仍然是个弱酸（K1=8×10-10），碱性最强的是Pb(OH)2，也还是两性的。由此可见，锗、锡、铅的金属性很弱，按Ge—Sn—Pb的顺序，金属性逐渐增强。向Sn盐的溶液中加入强碱溶液，立即析出白色胶状得氢氧化锡Sn(OH)2的沉淀，它既能溶于酸，也能溶于过量的碱溶液中生成亚锡酸盐：Sn2+2OH-=Sn(OH)2↓(白色)Sn(OH)2+2H+Sn2+2H2OSn(OH)2+OH-=[Sn(OH)3]-或写成 Sn(OH)2+OH-=[Sn(OH)4]-
锡在酸溶液里PH多少开始沉 要把锡以Sn(OH)2和Sn(OH)4的形式分别沉淀完全（[Sn]≤10^(-5)mol/l)，需要的pH分别为2.6和1.25。故锡在酸溶液里pH为2.6时开始沉淀。Sn(II)和Sn(IV)的氢氧化物均为难溶物质，其在水溶液中的溶解能力用溶度积来衡量。Sn(OH)2（氢氧化亚锡）的溶度积常数为1.4 x 10^(-28)，即[Sn2+][OH-]^2=1.4 x 10^(-28)Sn(OH)4(氢氧化锡)的溶度积常数为1.4 x 10^(-56)，常用的“沉淀完全”的标准是浓度^(-5)mol/L。若将其代入上述两个溶度积的方程中，解得：pH=-lg[H+]=2.6对于Sn(OH)4，[OH-]=(1.0×10^(-56)/(10^(-5)))^0.25=1.8*10^(-13)mol/L，此时溶液的氢离子浓度为[H+]=Kw/[OH-]=10^(-14)/(1.8*10^(-13))=0.056mol/L，则pH=-lg[H+]=1.25锡，金属元素，一种略带蓝色的白色光泽的低熔点后过渡金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。元素符号Sn。锡是大名鼎鼎的“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。在埃及的古墓中，也发现有锡制的日常用品。展开
为什么氢氧化锗的碱性小于氢氧化锡，都是正四价 金属锗的活性小于锡Ge(OH)4是Ge的高价氢氧化物，此外还有低价的Ge(OH)2，后者却是碱性为主。因为Ge4+半径小且电荷大，极化能力强，所以OH-的电子云变形较大，Ge-O键更接近共价键，解离时O-H键断开，显酸性；Ge2+极化能力弱，OH-和Ge2+之间更接近离子键，解离时OH-直接离去，显碱性。
四价的锡离子可以和氨形成配合物吗，为什么？ 锡的正四价离子可以和氨水反应生成氢氧化锡和相应的铵盐但是由于由于锡在元素周期表中处于金属与非金属界限附近 所以氢氧化锡就具有两性但是由于氨水的碱性太弱 所以不会发生反应 如果是强碱就反应了 着一点与制备氢氧化铝很像 利用了氨水的弱碱性所以Sn(OH)4+2OH-=SnO3 2-+3H2O因为氢氧化锌是两性氢氧化物 所以能被强碱溶液溶解但是氨水中少量电离的铵根离子能与氢氧化锌反应Zn(OH)2+NH3=[Zn(NH3)](OH)2[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)2](OH)2[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)3](OH)2[Zn(NH3)](OH)2+NH3=[Zn(NH3)4](OH)2总反应 Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2希望我的回答能让你满意
氢氧化锡（四价）和氢氟酸反应吗？ 从热力学角度来看是肯定可以的，生成[SnF6]2-配离子就HF能够溶解TiO2这一点来看，反应在动力学上也是可以的
