离子与单质的氧化还原性 离子与单质氧化还原性当然不同。易失电子，则化合价升高，被氧化做还原剂，具有氧化性；易得电子，则化合价降低，被还原做氧化剂，具有氧化性。从元素周期表看，越靠左则越易失电子，越靠右越易得电子元素周期表看，同一周期越靠左半径越小，越靠下半径越大。半径越大越容易失电子，从这个角度看，也可以知道同一周期，越靠左越容易失电子，所以半径越大
怎么理解单质与离子的氧化性和还原性 从单质说吧，如果是金属单质只能失去电子从而体现还原性，如Na，非金属单质一般是处于物质的中间氧化数（也就是平常说的化合价）故一般具有氧化性和还原性（即遇到比它强的氧化剂就显还原性，遇到比它强的还原剂就显氧化性）（F与O也有正价），如S。离子的话，离子分为最高氧化数离子和非最高氧化数离子，最高氧化数的离子只有氧化性，如Mn7+，非最高氧化数离子和非金属单质类似但是一般都会有双性，就像H2O2里的O22-一样会显两性
氧化还原里有一句规律是“单质的氧化性越强离子的还原性越弱”，怎么不都比氧化性呢，如果这样说“单质的氧化性越强离子的还原性越强”可以吗 “单质的氧化性越强离子的还原性越弱”是因为单质有氧化性本身被还原成了离子，因此这个离子只有还原性，你最后一句话是不是打错了，应该是“单质的氧化性越弱离子的还原性越强”
单质氧化性与离子还原性的关系啥的 单质氧化性越强，离子还原性越弱
