决定核外电子运动状态的四个量是什么 （1）主量子数（n）—描述各电子层能量的高低和离核的远近.原子核外电子按能级的高低分层分布，这种不同能级的层次习惯上称为电子层.用统计观点来说，电子层是按电子出现几率较大的区域离核的远近来划分的.主量子数的取值范围：n=1，2，3，4，5，6…（除零以外的正整数）.在光谱学上另用一套拉丁字母表示电子层，其对应关系为：主量子数（n）1 2 3 4 5 6…电子层 K L M N O P…（2）副（角）量子数（l）某一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层，用 l 来描述.副量子数的取值范围：l=0，1，2…（n-1）的正整数.L 的每一个数值表示一个亚层，也表示一种原子轨道或电子云的形状.l与光谱学规定的亚层符号之间的对应关系为：副量子数（l）0 1 2 3 4 5…亚层符号 s p d f g h…（3）磁量子数（m）同一亚层中有时还包含着若干个空间伸展方向不同的原子轨道.磁量子数用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向.磁量子数的取值范围：m=0，±1，±2…±l的整数.如：l=1，m=0，±1；表示p亚层有三个分别以y、z、x轴为对称轴的py、pz、px原子轨道，三个轨道的伸展方向互相垂直.（4）自旋量子数（ms）：电子除绕核运动外，还有绕自身的轴旋转的运动，称自旋.ms=1/2和-1/2.其中每一个数值。
为什么说原子内电子的运动状态用轨道来描述是错误的？存在静止的电子么？为什么？ 电子是一种基本粒子，目前无法再分解为更小的物质。其直径是质子的0.001倍，重量为质子的1/1836。电子围绕原子的核做高速运动。电子通常排列在各个能量层上。当原子互相结合成为分子时，在最外层的电子便会由一原子移至另一原子或成为彼此共享的电子。这是由爱尔兰物理学家乔治·丁·斯通尼于1891年根据电的electric+-on“子”造的字电子属于亚原子粒子中的轻子类。轻子被认为是构成物质的基本粒子之一，即其无法被分解为更小的粒子。它带有1/2自旋，即又是一种费米子（按照费米—狄拉克统计）。电子所带电荷为e=1.6×10的-19次方库仑，质量为9.10×10-31 kg(0.51 MeV/c2)。通常被表示为e-。电子的反粒子是正电子，它带有与电子相同的质量，自旋和等量的正电荷。物质的基本构成单位—原子 是由电子、中子和质子三者共同组成。相对于中子和质子组成的原子核，电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。当电子脱离原子核束缚在其它原子中自由移动时，其产生的净流动现象称为电流。静电是指当物体带有的电子多于或少于原子核的电量，导致正负电量不平衡的情况。当电子过剩 时，称为物体带负电；而电子不足时，称为物体带正电。当正负电量平衡时，则称物体是电。
电子运动状态电子在和外的运动状态是不是圆周运动？如果是的话电子云为什么会有哑铃型的？如果不是圆周运动那他到底以什么运动方式运动？
电子的运动状态，和电子的运动轨道有几种，有几种不同能量级的电子 氧离子10个电子，所以10种运动状态同理氧原子8种氧原子电子排布1s2 2s2 2p4，所以电子轨道3种镁原子排布1s2 2s2 2p6 3s2，所以电子轨道4种每个轨道能级都不同，所以氧原子3种不同能级的电子，镁原子4种
原子轨道和分子轨道有什么区别 严格来说，无论什么轨道，都是描述单电子运动状态的.完整的波函数是外部的普通三维空间部分的波函数与内部自旋空间部分的波函数的乘积.不过，经常又只把三维空间部分的波函数来当成波函数，这样就不区分自旋空间中的不同的自旋分量了，于是，这样的三维空间的波函数实际上可以描述两种自旋不同的电子，就出现“2个电子进入1s轨道”的情况.1s轨道明显是不包括自旋空间的.三维空间部分的波函数是径向波函（对应主量子数n）与角向波函（球谐函数，有两个参数，对应角动量量子数l以及角动量分量量子数ml，习惯上，l=0、1、2…分别用字母s、p、d…表示）的乘积.有时又会忽略角动量分量量子数ml的区别，这样的轨道能描述的电子数就更多了，比如，p轨道最多可有6个，d轨道10个…
A.是描述核外电子运动状态的函数 解析：原子轨道是描述单电子波动的波函数，是由 n、l、m 三个量子数所确定的波动区域，并非宏观意义上的轨道或轨迹。答案：BD
电子的运动状态，和电子的运动轨道有几种，有几种不同能量级的电子 氧离子10个电子，所以10种运2113动状态同理氧原子52618种氧原子电子排布41021s2 2s2 2p4，所以电子轨1653道3种镁原子排布1s2 2s2 2p6 3s2，所以电子轨道4种每个轨道能级都不同，所以氧原子3种不同能级的电子，镁原子4种
