三氟化氯分子有无极性 其杂化轨道空间构型是什么 用价电子对互斥2113理论可以解决三氟化氯的构型5261。三氟化氯中心是氯原4102子，氯外层7个电子，其中1653三个和氟原子生成共价键，因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子，故有两对孤对电子。一共五对价电子对，杂化轨道空间构型应为三角双椎型。三角双椎中，三对价电子对应T形分布，故三氟化氯分子属C2v点群，有极性。
氟化溴负离子的杂化轨道？？？ 这个。氟离子的电负性比较大，所以负离子是溴离子，溴价电子数是7，溴提供一个电子，中心原子价层电子对个数为(7+1)/2=4，氟采取的是sp3不等性杂化~
如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子知，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个道的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它内也参与杂化容，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
各位高手请问 三氟化硼为什么是缺电子化合物。 B原子sp2杂化后形成三个杂化轨道并用它来与三个F原子成键，只共用6个电子，与8个电子相比就是缺电子的，类似的还有氯化铍等.
BrF3（三氟化溴）是什么杂化形式BrF3（三氟 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型.
BrF3(三氟化溴)是什么杂化形式 dsp3杂化根据价电子对互斥理论（VSEPR），Br周围有3个F和2对孤对电子，3+2＝5，呈三角双锥，其中2对孤对电子占据锥底平面上两个角，所以BrF3分子呈T型.
