检测水泥的主要技术指标有哪些？ 1.硅酸盐水泥细度检测：用比表面积测定仪检测，其表面及需要大于300kg/m2，否则为不合格。2.硅酸盐水泥终凝时间与初凝时间：初凝时间不得遭遇45分钟。否则为废品；终凝时间不迟于390分钟，否则为不合格品；3.硅酸盐水泥体积的安定性检测必须合格，否则为废品；4.硅酸盐水泥根据3天和28天的抗压强度、抗折强度分为三个强度等级即为：42.5、52.5、62.5.每个等级有两个类型即为普通型与早强型。这个在送检之后检测机构会提供检测的结果也就是检测报告。立面会写明这几项内容。水泥的主要技术性能指标：（1）比重与容重：普通水泥比重为3：1，容重通常采用1300公斤/立方米。（2）细度：指水泥颗粒的粗细程度。颗粒越细，硬化得越快，早期强度也越高。（3）凝结时间：水泥加水搅拌到开始凝结所需的时间称初凝时间。从加水搅拌到凝结完成所需的时间称终凝时间。硅酸盐水泥初凝时间不早于45分钟，终凝时间不迟于12小时。（4）强度：水泥强度应符合国家标准。（5）体积安定性：指水泥在硬化过程中体积变化的均匀性能。水泥中含杂质较多，会产生不均匀变形。（6）水化热：水泥与水作用会产生放热反应，在水泥硬化过程中，不断放出的热量称为水化热。
水在多高温度下可以分解成氢气和氧气 水在2000摄氏2113度以上可以分解成氢5261气和氧气。化学方程式4102是：2H2O=2H2↑+O2↑。条件是高温。这个温度下1653虽然水可以分解，分解的氢气和氧气随即燃烧，所以用高温分解水获得氢气好氧气的方法是不现实的。水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧。化学实验：水的电解。方程式：2H？O=通电=2H？↑+O？↑（分解反应）扩展资料：1、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。2Na+2H？O=2NaOH+H？↑Mg+2H？O=Mg（OH）？↓+H？↑3Fe+4H？O（水蒸气）=Fe？O？+4H？（加热）C+H？O=CO+H？（高温）2、水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气2F？+2H？O=4HF+O？↑。3、水的电离：纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。H？O←H？+OH？参考资料：-水
什么是硅钙反应 硅钙板(calcium silicate board)<；br/>；以硅藻土和石灰为主要原料，加入增强纤维制成的隔热耐火制品又称硅酸钙板、微孔硅酸钙板。br/>；简史 1940年美国欧文？康宁。
冰变成水是吸热还是放热？ 水结冰是放热。水结冰为放热，反之冰融化为吸热，这也符合我们常说的“下雪不冷化雪冷”。对于其他的三相之间的变化：固体变液体，液体变气体都是吸热；气体变液体，液体变固体都是放热。例如我们常说的“100摄氏度水蒸气烫伤比100摄氏度水烫伤更严重”，就是应为水蒸气液化成水滴时会进一步放出热量。这个的解释可以用到大学里熵的问题，简单的说就是物质由无序变为有序是放热过程，由有序到无序是吸热过程。固体到液体到气体是有序到无序，气体到液体到固体是无序到有序。扩展资料：物理中的放热在生活中有一定的应用，比如：北方人冬季常在菜窖中放几桶水，这就是利用了水凝固时放热，使菜不至于被冻坏。化学中的放热化学中的放热反应大致包括：（1）燃烧，例：C+O2=点燃=CO2；（2）中和反应，例：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）金属与酸反应生成氢气，例：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（4）大多数化合反应；（5）铝热反应，例：2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3；（6）生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；（7）碱金属与水反应，例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程 （1）强酸和强碱中和热的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）.H 2 O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）.H 2 O（l）△H=-57.3 kJ？mol-1；（2）气态联氨（N 2 H 4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂发生反应的热化学方程式为：N 2 H 4（g）+2H 2 O 2（l）=N 2（g）+4H 2 O（g）△H=-644kJ？mol-1，故答案为：N 2 H 4（g）+2H 2 O 2（l）=N 2（g）+4H 2 O（g）△H=-644kJ？mol-1；（3）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ，在热化学方程式中，反应方程式系数加倍，反应热的数值也要加倍，反应可以表达为：H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2 O（g）△H=-241.8 kJ？mol-1，根据盖斯定律，H 2（g）+1 2 O 2（g）=H 2 O（l）的焓变值为：241.8 kJ？mol-1+2.5kJ/mol×18g/mol=286.8kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物时所放出的热量，所以H 2 的燃烧热为286.8kJ？mol-1，故答案为：H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2 O（g）△H=-241.8 kJ？mol-1 或2H 2（g）+O 2（g）=2H 2 O（g）△H=-483.6kJ？mol-1；286.8；286.8；（4）该反应放热，所以△H，排除A选项；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之比=6.06×10 6。
如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ） 考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化 分析：图1表示的反应物能量高于生成物是放热反应，图2表示的反应物能量低于生成物是吸热反应，据此分析．图1表示的反应物能量高于生成物是放热反应，图2表示的反应物能量低于生成物是吸热反应，A、HCl和NaOH反应放热，且生成1mol水，是中和热，符合图1，故A正确；B、硫酸与氢氧化钡反应放热，且生成硫酸钡放出热量，△E≠114.6kJ，若A合理，则也不符合图1，故B错误；C、浓硫酸溶于水虽然放热，但是物理变化，图1表示的是化学反应过程中的能量变化，故C错误；D、焓变的大小与反应条件无关，故D错误；故选A．点评：本题考查了放热反应和吸热反应的图示，并据此分析常见的放热反应和吸热反应，注意物理变化无所谓放热反应吸热反应．
什么是硅钙反应
水热反应原理是什么，对比其他实验，优缺点有哪些？ 水热反应过程是指在一定的温度和压力下，在水、水溶液或蒸汽等流体中所进行有关化学反应的总称。按水热反应的温度进行分类，可以分为亚临界反应和超临界反应，前者反应温度在100～240℃之间，适于工业或实验室操作。
