物化实验中和热的测定实验报告 如何求温度的变？ 先测ΔT中是因为中和热主要是加温的是反应液的温度，这部分温度占了大部分反应中和热里面，为了防止反应热向外散热因此要先测，否则时间久了，必然测的温度偏低，ΔT电给的。
关于中和热测定实验中酸或碱要稍稍过量
大学物理化学实验在中和热测定实验中，naoh溶液为什么要除去二氧化碳 中和热测定，毕竟隔热不是绝对的你总不能过了10000年，再来测其温度变化吧测量其最高的，说明生成的热，可以使温度达到那么高，那就是生成的热量所能达到温度的极限而只有测量这个极限，才能计算出放热多少才能计算中和热。
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 一、2113具体步骤。①用量筒量取526150 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。4102②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温1653度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。扩展资料：化学中和热测定的问题：1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1，显然此处的强酸、强碱，。
关于中和热测定的误差分析 用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响。中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。扩展资料浓度不准有以下几种情况：①配制的盐酸的浓度不准（偏小或偏大），② 配制的氢氧化钠溶液的浓度不准（偏小或偏大），③氢氧化钠溶液没有新配制（久置的氢氧化钠溶液会变质，致使浓度偏小）。若配制的盐酸的浓度偏大（即HCl的物质的量大于0.025mol），则酸碱中和后放出的热量偏大，根据中和热公式由于酸碱中和后放出的热量偏大（即Q偏大），则中和热△H偏大或放出的热量偏大，体现在终止温度t2偏大，则中和热△H偏大。参考资料来源：—中和热
中和热测定的实验原理 由能量守恒来看，酸和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。Q=mcΔt①Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②V酸=V碱=A mL。c酸=B mol/L c碱=C mol/Lρ酸=ρ碱=D g/cm3c=EJ/（g·℃）Q=E·（t2－t1）·10^-3kJ③ΔH=－Q/nkJ/mol其中C>；B即碱必须过量
关于中和热测定的误差分析 用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响，
化学实验报告怎么写 化学实验报告一般包括：1、实验题目、作者、指导教师、实验时间、同组人等，这个在标准的实验报告纸上都有；2.实验目的，实验指导书上有；3.实验原理，实验指导书上有；4.实验材料，包括所用试剂（含浓度)、仪器等；5.实验装置图，有机化学实验经常需要画；6.实验步骤，最好用简洁的流程图或表格的形式给出，一目了然；7.实验结果，包括数据记录与处理；8.实验讨论与心得，做实验的成败、经验、心得等.
