氧化还原反应中，本质是电子的转移，为什么不是电子的 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据是否有电子得失与转移判断。氧化还原反应中，本质是电子的转移，而不是电子的得失。电子转移包括：生成离子化合物时的电子得失，生成共价化合物时的电子对偏移。更不是化合价的升高和降低（化合价的升高和降低只是我们用来配平化学方程式）。
氧化还原反应中问转移电子总数和转移电子个数有什么不同吗 转移电子总数是指，按照题目中所给物质的量（质量、体积、物质的量）的多少，计算出来的转移电子数目。而转移电子个数一般指按照化学方程式系数转移电子的数目。要善于分清题目要求，按照题目要求去进行计算。
如何判断氧化还原反应中的电子转移物质的量 氧化还原反应的特征就是化合价的变化，其本质就是电子发生了转移。我们知道原子是保持物质化学性质的最小单位，当一个原子核外的电子发生了变化，那么可以说是发生了化学。
B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高 A．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故A正确；B．在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高，所以失去电子的物质，一定有元素化合价升高，作还原剂，故B正确；C．氧化还原反应可发生在同一种元素之.
氧化还原反应中转移电子的物质的量怎么求 一个原子得失电子的数目，即该元素反应前后化合价的差，再乘以方程式中该元素化合价改变的原子的个数，即该反应转移电子的物质的量。例如，Fe？O？+3CO=2Fe+3CO？，铁从+3到0价，一个铁原子得到3个电子，有2个铁原子化合价发生变化，所以共得到6个电子。同时，碳从+2变为+4，一个碳失去2个电子，3个碳原子化合价发生变化，共失去6个电子。所以该反应转移6摩尔电子。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。扩展资料：一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态。
C．氧化还原反应中一定会发生电子转移 A．化学变化物质的种类发生了改变，物质的性质一定改变，故A正确；B．改变物质的性质不一定要发生化学变化，例如物质的三态变化，故B错误；C．氧化还原反应中会发生电子转移，故C正确；D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，故D正确．故选B．
化学氧化还原反应中如何计算电子转移的物质的量？先标出所有元素的化合价，可以从升高的价或降低的价入手，一样。每个元素化合价的 变量乘以元素的物质的量就是转移电子？
氧化还原反应的电子转移怎么计算
高一氧化还原反应的几个概念问题 1、根据物质的量等于粒子个数除以阿夫加得罗常数知道，物质的量与粒子数成正比.2、在化学反应方程式里计量系数比等于个数比等于物质的量之比，所以是2：5
氧化还原反映中其他无电子转移但必不可少的物质 实际意义吗？如果您是高中学生。并且不想参加化学竞赛。在我看来，那些东西实际上就两个用处：1，表明反应发生的条件。也就是说，告诉你反应是在酸性条件还是碱性条件下发生。例子嘛，高锰酸钾作氧化剂时，反应在酸，中，碱性环境中各不相同。2，单纯为了让你配平更容易。知道更多反而可能影响高考发挥如果是别的情况那些物质和反应机理有关，是参与基元反应的反应物。基元反应就是把一个化学反应分解后所得的最基本的一步。
