SHE的电极英文缩写
原电池电动势的测定应用实验 原电池电动势的测定应用华锐07级化学班 李宝山 20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。2.了解可逆电池电动势的应用。二、实验原理。
氯化银电极和银电极之间的关系怎们弄啊？ 氯化银电极的电极电位可以从银电极的电极电位得出银电极：Ag+e->；Ag E0(Ag+Ag)能斯特方程：E=E0(Ag+Ag)+0.05916log[Ag+]在银电极反应方程两边加上Cl-，有：Cl-+Ag+e->；Ag+Cl-E0(AgCl/Ag)即，Ag.
参比电极和指示电极的主要作用是什么 答：参比电极包括标准氢电极（SHE），标准氢电极是最精确的参比电极，是参比电极的一级标准.实际工作中常用的参比电极是甘汞电极和银-氯化银电极.参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位的基准.指示电极包括金属-金属离子电极，金属-金属难溶盐电极，汞电极，惰性金属电极，离子选择性电极.指示电极能快速而灵敏的对溶液中参与半反应的离子活度或不同氧化态的离子的活度比，产生能斯特响应，主要作用是测定溶液中参与半反应的离子活度.
氯化银电极和银电极之间的关系怎们弄啊？ 氯化银电极的电极电位可以从2113银电极的电极电位得出5261银电极：Ag+e->；Ag E0(Ag+Ag)能斯特方4102程：E=E0(Ag+Ag)+0.05916log[Ag+]在银电极反应方程两1653边加上Cl-，有：Cl-+Ag+e->；Ag+Cl-E0(AgCl/Ag)即，AgCl+e->；Ag+Cl-E0(AgCl/Ag)能斯特方程：E=E0(Ag/Ag)+0.05916log([Ag+][Cl-]/[Cl-])=E0(AgCl/Ag)+0.05916log(Ksp/[Cl-])E0(Ag/Ag)+0.05916logKsp-0.05916log[Cl-]E0(AgCl/Ag)-0.05916log[Cl-]即，E0(AgCl/Ag)=E0(Ag/Ag)+0.05916logKsp
什么是参比电极 \"参比电极\"在工具书中的解释1、单个电极电势是无法测量的。测量一个电极的电极电势时，必须再配上一个已知zhidao电极电势的电极，使成为一个电池。此电池的电动势可以测出，这样就可以算出被测电极的电势。此种配上的已知电极电势的电极，称为参比电极，亦称参考电极。常用的有“氢电极”、“甘汞电极”。在海洋化学上也常用银-氯化银电极，2、标准氢电极虽然可以使电动势测得很专准确，但制备困难，且使用也不方便。因此常用易于制备、使用方便、电势稳定的其他电极作为二级标准，称为参比电极，其电极电势是与氢电极相比而标定出精确的数值。将参比电极与其他电极组成电池，测量其电动势，就可求出其他电极的电极电势。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等，参比电极\"在学术文献中的解释1、其中一个电极电位为基准电位，称为参比电极，也可称作辅助电极.这类电属极的电势应恒定，通常采用标准氢电极、甘汞电极和银-氯化银电极，此外还有铜-硫酸铜电极、醌氢醌电极、固体参比电极等
原电池电动势的测定应用实验 原电池电动势的测定应用华锐07级化学班 李宝山 20077051003一、实验目的：1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用。2.了解可逆电池电动势的应用。二、实验原理：1.原电池是由正，负两个电极和相应电解质溶液组成，电池反应中正极起还原作用，负极起氧化作用，电池反应是电池中两个电极反应的总和。电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与待测电池接通后，整个线路中便有电流通过，电池内部由于存在内电阻而产生某一电位降，并在电池两极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数值不稳定，所以只有在无电流通过的情况下进行测定，即采用对消法。2.原理示意图：3.计算方法：（1）求溶液PH：Hg-Hg2Cl2/饱和kCl溶液/饱和有醌氢醌的未知PH溶液/PtPh=[ψ◎Q？QH2-E-ψ(饱和甘汞)]÷(2.303RT/F)（2）求Ksp：Ag-AgCl/HCl（0.100m）/AgNO3（0.100m）/AglgKsp=lgaAg+lgaCl-—EF/2.303RT三、仪器与药品：1.仪器：电位差计 直流辐射式检流计 铂电极 银电极 饱和甘汞电极 稳压直流电源 导线 标准电池 盐桥 小烧杯若干2.药品：HCl（0.100m）AgNO3（0.100m）KCl饱和溶液 醌氢醌 未知PH溶液四、实验步骤：本实验测定如下两个电池的电动势：1：Hg-Hg2Cl。
什么是参比电极 仪器分析中 参比电极 在工具书中的解释 1、单个电极电势是无法测量的。测量一个电极的电极电势时，必须再配上一个已知电极电势的电极，使成为一个电池。。
