下列分子中的极性分子 什么是极性分子

下列分子中，不属于极性分子的是 D分 析：极性分子是指分子中极性键的极性的向量和不等于零。A、B、C都是极性分子。考点：分子的极性AB n 型分子中若A的化合价绝对值等于A的族序数，则分子为非极性分子。下列分子属于极性分子的是（　　） A、二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B、氨气属于极性分子，故B正确；C、甲烷结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D、BF3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．故选B．什么是极性分子 答案为D D中CO2，C=O是极性键，O=C=O对称，为非极性分子 正负电荷的中心不重合，偶极距不为0的为极性分子，比如H2O分子.正负电荷的中心重合，偶极距为0的为非极性分子，比如O2。请问下列分子中哪些是非极性分子？哪些是极性分子？ 教你判断极性分子和非极性分子的方法，很好用的：1、如果是双原子分子：第一种情况：如果是双原子单质 那很明显应该是非极性分子，因为分子里只有非极性键，如：H2 F2 I2等第二种情况：如果不是单质，则必然是极性分子，因为分子里必然含有极性键，且极性不能相互抵消，因为双原子分子必然在一条直线上.如：CO NO等2、如果是多原子分子，利用ABn型来判断，目前你们只用掌握这类型多原子分子物质，即某种原子只有一个而另一种原子有n个，n1，当碰到这种分子，就找A原子（即只有1个原子的那个）的化合价，如果A的化合价的绝对值等于他的最外层电子数，那么ABn这种物质就是非极性分子，如果不相等，就是极性分子，十分好用，绝对简单，容易掌握的.举两个例子给你讲下哈：比如高中阶段最常考的：CO2 NH3 CH4CO2很明显属于前面讲的ABn型，C原子即A原子，C在这里化合价为+4价，C最外层有4个电子，所以CO2为非极性分子又如NH3：N为-3价，N最外层有5个电子，不相等，所以NH3为极性分子CH4：C为-4价，C最外层有4个电子，故CH4为非极性分子.下列分子中属于极性分子的是（ ） A.氮气为只含非极性键的非极性分子，故A错误；B.是离子化合物，不是由分子构成的，故B错误；C.分子是由极性键构成的不对称结构的分子，是极性分子，故C正确；D.是离子化合。

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