A、B、C、D、E C本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性B＞A，故B和A在左端，且原子序数B，气态氢化物的稳定性C＞D，C和D为非金属，靠近右端，原子序数D＜C，由于E的原子半径最小，故E的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C＜E．
第一主族元素最高价氧化物对应的水化物分别是什么？LiOH；NaOH；KOH；RbOH；CsOH；H高价氧化物H2O水没水化物；问题请追问
1)周期表= 周期数=电子层数主族序数=原子最外层电子数=最高价=价层电子数 最高价氧化物：Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7最高价氧化物对应的水化物：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4/H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4气态.
同一主族的 B
A、B、C、D、E是
第一主族元素最高价氧化物对应的水化物分别是什么？ LiOH；NaOH；KOH；RbOH；CsOH；这里H的最高价氧化物H2O水没有水化物；
