氧化还原反应电动势的计算？ 请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即回答
氧化还原反应电动势的计算 要的，因为他们也参与了半反应
氧化还原反应计算标准电动势 请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即回答
1类型的氧化还原反应，可进行滴定分析的条件电位差值应为多大 1、氧化还原反应的准确滴定条件与两者的氧化还原电位有关；2、氧化还原反应的氧化剂和还原剂的氧化还原电位之差要大于等于0.4v，是此滴定分析法准确滴定的条件。这里的“”氧化剂和还原剂的氧化还原电位之差“”，严格说来，应该是“克式量电位之差”3、具体说来：对于1类型（n1=n 2=1）的氧化还原滴定反应，两电对的“克式量电位之差”，一般应大于0.4v；而对于n1=1，n 2=2或n 2=3的氧化还原滴定反应，两电对的“克式量电位之差”，可以比0.4v 更低。
什么是自发进行的氧化还原反应 自发进行的氧化还原2113反应是指不需要外5261接持续的条件（如持续4102的温度改变）就能发生氧化还原1653反应的反应叫自发的氧化还原反应，例如原电池。氧化还原反应 是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
如何运用电极电势的知识来判断氧化还原反应的进行？ 判断氧化还原反应的方向1．根据E？值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E？池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E？池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也。
