一包混合物粉末，可能含有碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的2种或3种。 (1)不合理。由于能发生反应Cu＋2Fe3＋2Fe2＋Cu2＋，故也能保证实验②中固体全部溶解(2)固体混合物中只含碳粉和氧化铁 固体混合物中含碳粉、氧化铁和氧化铜固体混合物中含碳粉、氧化铁和碳酸钙实验操作 预期现象与结论步骤1：取少量固体混合物溶解在硝酸中 有无色气泡产生，说明原混合物中含有碳酸 钙，则假设3成立步骤2：在实验②反应后的溶液中放入铁钉 观察到有红色固体物质析出，说明原混合物中含有氧化铜，则假设2成立若在步骤1和步骤2中均无明显现象，则假设1成立
氧化铁和碳粉充分反应和不充分反应有什么区别 （1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=32g+1.2g-28.8g=4.4g 设生成白色沉淀的质量为x CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 44 100 4.4g x 44 100＝4.4g x，x=10g（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳．氧化铁中含铁元素的质量=32g×56×2 56×2+16×3×100%22.4g；根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4g 若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比=元素的质量比相对原子质量比，则x：y=22.4g 56：6.4 g 16=1：1；固体B的化学式为：FeO．故答案为：（1）10g；（2）FeO．
如何除去碳粉中的氧化铁杂质化学 方程式 加入过量盐酸，将氧化铁溶解，然后过虑就行了。方程：Fe2O3 加 6HCl=2FeCl3 加 3H2O。满意就采纳吧！
资料显示：碳还原氧化铁的过程如下： （1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=32g+1.2g﹣28.8g=4.4g设生成白色沉淀的质量为xCO 2+Ca（OH）2=CaCO 3↓+H 2 O44 1004.4g xx=10g（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳．氧化铁中含铁元素的质量=32g×100%22.4g；根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8克﹣22.4克=6.4g若固体B的化学式为Fe x O y，由化合物中原子的个数比，则x：y=：=1：1；固体B的化学式为：FeO
1二氧化硅中含有三氧化二铁，如何除去 1、加稀盐酸再过滤Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、不能加热，否则碳会把氧化铜还原成铜.应该不断通入纯氧再加热C+O2=△=CO2碳就算和CuO反应变成Cu，但氧气可以把Cu再氧化.3、二氧化锰难溶于水，可以通过溶解-过滤-结晶除去杂质，这个没有方程式4、和3的步骤差不多，先溶于水过滤除去二氧化锰，再利用硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化钠，通过冷却热饱和溶液结晶得到硝酸钾.也没有方程式5、依次通入氢氧化钠溶液和浓硫酸NaOH+HCl=NaCl+H2OH2SO4(浓)+nH2O=H2SO4·nH2O（n=1~4）6、先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入浓硫酸NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2浓硫酸同上PS.浓硫酸的那两个方程式一般不要求掌握
氧化铁与碳粉反应的化学方程式 Fe2O3+3C=2Fe+3CO(不充分)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2（充分）
