哪些化学药品能腐蚀玻璃 氢氟2113酸、焦磷酸、氢氧化钠、氟化5261钠、氟气等。一、氢氧化钠4102氢氧化1653钠能与像二氧化硅、二氧化硫等酸性氧化物发生反应2NaOH+SiO？=Na？SiO？+H？O。二、氟化氢1、具有很强的腐蚀性，能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅，但不腐蚀聚乙烯、铅和白金；2、极易挥发，置于空气中即冒白雾，溶于水时激烈放热而成氢氟酸；3、与金属盐、氧化物、氢氧化物作用生成氟化物；4、能与普通金属发生反应，放出氢气而与空气形成爆炸性混合物；5、氟化氢对热稳定，加热到1000℃仅稍有分解；6、与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅：SiO2(s)+4 HF(aq)→SiF4(g)+2 H2O(l)生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。3、焦磷酸浓磷酸加热50℃浸泡玻璃，玻璃会被腐蚀。焦磷酸、四偏磷酸或其他多聚磷酸的链状和环状结构是正磷酸脱水缩合而成的，均为缩合酸。一般缩合酸的酸性均大于单酸，这是因为缩合酸根离子体积大，其表面的负电荷密度降低很多，因此缩合酸易解离出质子。同类含氧酸的缩合程度越大，酸性越强。4、氟化钠无色发亮晶体或白色粉末，比重2.25，熔点993℃沸点1695℃。溶于水、氢氟酸，微溶于。
氢氧化钠和氢氧化铝反应生成什么？ 氢氧2113化钠和氢氧化铝反应生成四羟5261基合铝酸钠和水。总化学反应4102方程式：1653NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+H2O具体反应如下：Al（OH）3=H3AlO3；H3AlO3=HAlO2+H2O；NaOH+HAlO2=NaAlO2+H2O。氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。扩展资料：氢氧化铝的使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业，具体介绍如下：1、氢氧化铝可以用于生产氧化铝制品。2、用于生产氟化铝、冰晶石、硫酸铝等无机盐。3、用于制造各种阻燃剂、防水织物、油墨、玻璃器皿、纸张填料、轮滑剂等用品。氢氧化铝胶体溶液具很大的吸附能力，能吸附色质或与之化合，使色质固著于棉纱纤维，在染料工业上被用作媒染剂。4、氢氧化铝因能胶结水中的浊质并沉淀，故用作净水剂。5、药用氢氧化铝是一种历史悠久的抗酸药，能抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用，作用缓慢、持久，但效果较弱。常用于作中和胃酸的药物，是胃舒平的有效成分。氢氧化钠的用途：氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。。
醇醛缩合的反应催化剂 对于两种不同醛或酮间的交叉缩合，由于非催化过程副反应多，导致选择性不高。需通过催化过程使得目的产物的选择性达到工业应用的要求。对于反应所使用的催化剂，根据其所具有的酸碱活性中心，可分为酸性催化剂、碱性催化剂、酸碱催化剂。1、酸性催化剂常用的酸性催化剂有(VO)2P207、α VOHPO4、铌酸和MFI沸石等。在酸性催化剂的阳离子活性中心(Brnsted中心或Lewis中心)，醛羰基活化形成烯醇正碳离子从而发生缩合反应。酸催化的烯醇 酮平衡可表示为已有的研究发现，催化剂表面酸性活性中心的种类、数目和分布都会影响其催化性能，适宜的酸强度能有效促进气相羟醛缩合反应过程中正碳离子的形成，提高反应活性。Tanner等使用(VO)2P2P7和α VOHPO4的磷酸钒氧化物作催化剂，对丙酮的自缩合、丙酮与甲醛的交叉缩合进行了研究，表明对于该反应磷酸钒催化剂的酸性活性中心具有较好的催化能力，羰基结构基团在其表面迅速完成了质子化和亲核加成的反应过程。Paulis等[4]使用铌酸(Nb2o5·nH2O)作为催化剂，进行丙酮气相羟醛缩合反应，发现反应产物种类与催化剂酸性中心的的酸强度和酸度密切相关。研究表明，铌酸催化剂表面的bR nsted酸性中心酸强度较强，在催化缩醛和缩酮的反应中，具有很好的。
草酸和丙二醇反应用什么催化剂 对于两种不同醛或酮间的交叉缩合，由于非催化过程副反应多，导致选择性不高。需通过催化过程使得目的产物的选择性达到工业应用的要求。对于反应所使用的催化剂，根据其所具有。
碳硅硼的化学性质： ⑴常温下不活泼，高温下能与碳或活泼金属Mg，Na等反应点燃CO2+2Mg=2MgO+C2Na+2CO2=Na2CO3+CO⑵（弱）酸性氧化物CO2溶于水，水溶液呈弱酸性，部分转化为H2CO3CO2+H2O=H2CO3可与碱或碱性氧化物作用生成盐，用NH3.H2O吸收CO2可制NH4HCO3（小氮肥）。二、碳酸和碳酸盐⒈碳酸CO2溶于水中（溶解度1.45g/L～0.033mol/L，298K）有1─4%转变为H2CO3，大部分以水合物形式CO2.xH2O存在H2CO3=H+HCO3-K1=4.2×10-7HCO3-=H+CO32-K2=5.6×10-11这里K1、K2是按溶于水中的CO2全部转化为H2CO3来计算的。若按实际浓度计算，K1=2.4×10-4，K2=2.9×10-8较上述K值大得多。⒉碳酸盐碳酸能生成碳酸氢盐和碳酸盐，其结构如下：O-O2-O─C O─CO─H O CO32-在HCO3-和CO32-中，C原子采取sp2杂化态，与各O原子形成σ键，故两种离子均为平面结构。在HCO3-中，C原子与两个非羟基O原子利用剩余的2P轨道形成π34键；在CO32-中则C原子与三个O原子形成π46键。性质：⑴溶解性所有碳酸氢盐均溶于水，而正盐则只有铵盐和碱金属的盐溶于水，这可以从离子之间的相互作用力（吸引力）大小来理解（除碱金属外，同种金属元素形成的碳酸氢盐溶于水，而正盐不溶于水；碱金属的碳酸氢盐溶解度。
怎么把溴代变为 羟基？？？ 此原子团在有机化合物中称为羟基，是醇（ROH）、酚（ArOH）等分子中的官能团；在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-1），称为氢氧根。当羟基与苯环相连时，。
关于化学 1.Fe2+在溶液中呈浅绿色是因为生成了[Fe2(Cl4)]2-之类的络离子显浅绿色，而Fe2+本身是白色或无色的2.两性氧化物或两性氢氧化物只和强酸或强碱反应，过渡族有很多元素能形成两性氧化物或两性氢氧化物3.这个要详细说的话比较复杂，涉及原子结构和轨道理论，理解上还需要物理的不确定性原理和电子云理论，所谓的“共用电子对”实际上是两个原子的原子轨道的电子云重合，因为原子的电负性（可理解为原子核对电子的吸引能力）不同，重合的部分发生偏移导致负电荷部分向电负性高的原子或原子团偏移，从而在形式上表现为电负性高的原子或原子团得到负电荷显负价，电负性低的原子或原子团失去负电荷显正价4.碳纳米管属富勒烯，其结构如同将石墨的层状结构的一层卷曲后而成的管状结构，与空气接触面较大，其成分仍然是碳单质，所以燃烧后的产物当然是二氧化碳，但是这个实验是采用关照的方式提供反应的启动能量，并没有测得燃烧的最低温度，故无法比较其燃点5.原因嘛，该物质可看作碳酸钾中的三个氧被硫以类质同像取代。至于命名法则：1）高、正、亚、次指元素在含氧酸根中的化合价，1-2价为次（如次氯酸HClO）、3-4价为亚（如亚硫酸H2SO3）、5-6价为正（如氯酸HNO3）、7。
高中有机化学提纲！！ 大二化学选修5“有机化学基础”知识点整理 主要类别的有机物表1-1，典型代表的官能团的典型代表 类官能团的名称，结构的缩写形式 烷烃-甲烷CH4 烯烃的双键乙烯CH2=CH2 炔-C。
酸酐一定要是氧化物吗？ 酸酐的定义是含氧酸脱水2113后生成的5261氧化物或羧酸的分子间4102和分子内脱水缩合而产生的1653有机物，所以无机含氧酸的酸酐一定是氧化物，而有机羧酸的酸酐就不能叫做氧化物。氢氧化铝不是酸，是两性氢氧化物，所以它没有酸酐，即使我们认为它是酸，其酸酐也是三氧化二铝而非偏铝酸。
怎样降低环氧树脂有机氯含量？ 由有机氯硅烷出发，经过共水解缩聚分别制得聚甲基乙烯基硅氧烷，聚甲基苯基乙烯基硅氧烷及聚甲基苯基氢硅
