金属化合物都是电解质吗，是强电解质吗 并不是，大多数的金属氧化物是电解质。并不是所有的金属氧化物都是强电解质，活泼金属的氧化物是强电解质（离子键），不活泼的金属氧化物（共价键），是非电解质。扩展资料：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。强电解质：一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。弱电解质：一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。电解质和非电解质的区别：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非。
工业上冶炼各种金属都用什么方法？ 根据金属的活动性顺序不同，工业上制取的方法也是各不相同.（一）制取非常活泼的金属，如金属钾，钙，钠，镁，铝等，由于它们金属性还原性都太强，一般化学试剂很难把它们还原出来，工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物 氯化钾，氯化钙，氯化钠，氯化镁，氧化铝的熔融物（不能有水，否则制取的金属太活泼，会与水反应），得到金属钾，钙，钠，镁，铝.因为电解质除了在水溶液中可以形成自由正，负离子，在熔融时也能形成可以自由移动的正，负离子，也就是说，这五种熔融的盐中分别含有K+，Ca2+，Na+，Mg2+，Al3+和 Cl-，O2-.电解熔融盐或氧化物和电解盐溶液类似，拿电解氯化钠熔融物作解说，根据电解的原则，负极有大量的电子吸引正离子Na+过去得电子变成金属钠单质.（2NaCl(熔融)=电解=2Na↓+Cl2↑），不过电解的成本很高.但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融的金属钠和熔融的氯化钾置换出金属钾，由于温度过高，达到钾的沸点，金属钾以蒸气的形式出来.注意金属钾的金属性比钠强，反应是可逆的，要把置换出的钾蒸气立即。
电解池与原电池有什么区别 1、电解2113池与原电池的本质区别：电解池是把5261电能转化为化学4102能；原电池是把化学1653能转化为电能。2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。4、电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。5、电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。6、电解池与原电池电的区别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是需要通电，是被动的。原电池原理的应用a.原电池原理的三个应用和依据：（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。b.判断依据：（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。。
高一化学，强电解质与弱电解质之间的区别！ 强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类。“强电解。
电解法制铝为什么用氧化铝而不是氯化铝？ 原因：氯化铝是典型的共价化合物，分子晶体，加热会升华，熔融导电性差，不能用于电解。氧化铝显示出较强的离子性，熔融导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂；许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品(的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。扩展资料：电解法制铝：1、原料：纯净的Al？O？纯净的Al？O？的熔点很高(约2045 ℃)，很难熔化。用熔化的冰晶石Na？AlF？可以做熔剂，使Al？O？在1000℃左右溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和Al？O？熔融体，然后进行电解。2、设备：铝电解槽石墨做阳极，铁质槽壳做阴极，电解在1273K下进行。3、原理：在熔化条件下：2Al？O？=2Al3？+3O2？阴极：4Al3？+12e？=4 Al阳极：6O2？-12e？=3O？↑总反应式：2Al？O？=4Al+3O？↑
金属氧化物都是电解质吗？如果不是有特例吗？ 大多数金属氧化物是电解质 电解质的定义溶液或熔融状态下导电 金属氧化物通常与水会反应生成碱（导电），但由于发生了化学反应，溶质已经不是原来的金属氧化物，不满足要求 金属氧化物在熔融状态下能导电（因为本身是离子键结构，可以发生电离），满足定义，所以是电解质 物质是否是，要分析它在一定条件下，是否可以解离出符合其物质组成的带相反电荷的离子.我们在中学阶段，所知道的这样条件是溶解于水，和熔融状态.实际上有的物质在其他条件下，也可以电离.但这已经超过中学生可以理解的范围了.我们在初中.可能难理解Al2O3，是一种电解质，正因为2是它在高温下，可以在熔融状况下，电离出，Al3+和O2-离子，而高中生或许可以在一定程度上了解.在初中生，知道KNO3是电解质，但却不知道什么样的金属氧化物是电解质，因为他们没有做这样的实验，而不了解有什么样的事例可以分析.按他们的知识，应该知道Na2OS电解质.但没有相适应的演示实验以之验证.在这样的状况下，我们可以知道，在熔融状况下，不会分解的金属氧化物，就应该是电解质，这样高中生就知道CuO就不可能是电解质，因为，在高温下，CuO就分解成Cu2O和O2，但他们不知道在一定条件下，我们可以通过降低CuO的熔点的方法，得到它的熔融溶液。
强电解质的定义是什么？谢谢 定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子.
金属的冶炼方法，要按金属活动性顺序表！谢谢 钾钙钠镁2113铝 电解法锌铁锡铅 热还原法5261铜 热分解法或4102热还原法汞 热分解法银 富集法或热分解法铂金 富集法电解1653法：电解熔融的金属氧化物或氯化物。制取。热还原法：用氢气CO等还原性物质加热条件下还原热分解法：Cu2S、HgO等加热即分解为单质富集法：本身即为单质、用物理方法富集筛选即可特例：湿法炼铜：Fe+CUSO4=Cu+FeSO4、铝只能电解氧化物而且要用冰晶石（六氟铝酸钠）作催化剂。氯化铝是共价化合物不能电解
