2mol浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移的电子数少于2NA 1）此反应要求浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀不足以与二氧化锰反应，反应停止。2）此反应中的浓盐酸有挥发性，反应时放热浓盐酸挥发成氯化氢气体，使盐酸不足。
化学反应中转移电子的物质的量怎么算？ 根据反应方程式分析：电子转移总数＝得电子总数＝失电子总数＝变价的元素原子数目×单个变价元素原子的变价量.转移电子物质的量＝电子转移总数×完全反应的物质的物质的量粒子数之比＝粒子的物质的量之比MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2OMn：+4→+2 变化量2(降低—得)，反应中有1个Mn(+4)变成Mn(+2)，电子转移总数＝1×2e-；Cl：-1→0 变化量1(升高—失)，反应中有2个Cl-(-1)变成Cl(0)，还有2个Cl-(-1)没有发生变价(MnCl2)，电子转移总数＝2×e-所以若1mol MnO2(摩尔质量87g/mol)完全反应时，转移电子总数(物质的量)＝(2e-)×1mol＝2mol(e-)MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2+2H2O 转移电子数87g 2mol78g xx＝2mol×78g÷87g＝1.79mol
2mol浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移的电子数少于2NA？
浓盐酸和二氧化锰反应生成224ml气体，问这过程中有多少个电子发生转移？ 氯气物质的量n=224×10^-3/22.4=0.01mol；转移电子0.01×2=0.02mol；转移电子数0.02×NA=0.02×6.02×10^23=1.204×10^22
