配合物的组成及稳定常数的测定的方法有哪些 稳定常数一般通过测电极电位的方法来计算。
在测定吸光度时，如果温度变化较大，对测得的稳定常数有何影响？ 如果温度变化较大，会导致配合反应的平衡移动，只有当配离子浓度与配合物浓度相等时，吸光率最大，这样会使你的数据小于正常吸光率，吸光率和浓度成正比，结果就不准了啊
络合物稳定常数的测定为什么要控制PH
磺基水杨酸合铁配合物的组成及其稳定常数的测定的原理如何 使用等摩尔系列法测定：即用一定波长的单色e5a48de588b6e799bee5baa631333431356133光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度(中心离子M和配体R的总摩尔数保持不变，而M和R的摩尔分数连续变化)。显然，在这一系列的溶液中，有一些溶液中金属离子是过量的，而另一些溶液中配体是过量的；在这两部分溶液中，配离子的浓度都不可能达到最大值；只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成一致时；配离子的浓度才能最大。由于中心离子和配体基本无色，只有配离子有色，所以配离子的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度也就越大，若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值。扩展资料：磺基水杨酸，白色结晶或结晶性粉末。对光敏感。高温时分解成酚和水杨酸。遇微量铁时即变粉红色。性质描述：1、当pH=1.5-3.0时，磺基水杨酸和铁离子1：1配位，形成紫色配合物。2、当pH=4.0-9.0时，磺基水杨酸和铁离子2：1配位，形成红褐色配合物。3、当pH>；10.0 时，磺基水杨酸和铁离子3：1配位，形成黄色配合物。4、当pH=4~5时形成1：1的亮绿色的配合物；当pH在8.5以上时形成1：2的深绿色的配合物。指示剂的分类：1、酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的。
络合物组成和稳定常数的测定 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：bill440分光光度法测定e69da5e6ba90e799bee5baa631333433623764络合物的组成及稳定常数（综合型）实验目的1、掌握分光光度法测定络合物组成及稳定常数的基本原理和方法。2、计算络合反应的标准自由能变化。3、学会使用分光光度计。实验原理溶液中金属离子和配位体形成络合物。其反应式为：，当达到平衡时，其络合稳定常数为：…（1-1）式中：为络合物的稳定常数，、分别为络合平衡时络合物、金属离子和配位体的浓度（严格的说（1-1）式中各浓度值应以活度来代替），为络合物的配位数。显然，如果通过实验能测得（1-1）式中右边各项的浓度及值，则就能算得值。本实验采用分光光度法来测定这些参数。1.分光光度法的实验原理让可见光中各种波长的单色光分别地、依次透过溶液，其中某些波长的光即被吸收，使得透过的光形成了吸收谱带（或称吸收曲线），因而可以对不同的物质进行鉴定分析，这是定性分析的基础。根据朗伯—比耳定律，入射光强与投射光强之间有如下关系：…（1-2）…（1-3）式中：D称为光密度（或吸光度）；为吸光系数，对于一定溶质，溶剂及一定波长的入射光为常数；c为溶液的浓度；为比色皿（液层）厚度；称透光率。
乙二胺合铜稳定常数的测定方法？ 比较简单是用分光光度法，配置一系列标准溶液（其中铜或乙二胺必须大大过量，以保证反应趋向完全），在指定吸收波长测量其吸光度，计算出摩尔吸收系数，；再配置一系列待测溶液（铜和乙二胺浓度相近，固定其中一个的量，而另外一个量取变化值），测定其吸光度，换算成配合物相应的浓度，然后再计算出对应的铜和乙二胺的浓度，则稳定常数可得。这里确定最大吸收波长是关键，必须不与水合铜离子的吸收重叠，LZ有时间的话，可以去找找文献，或者对两者做一个可见光区域全波段的扫描。
