为什么氢卤酸的酸性依次增强 氢卤酸的酸性按 HF、HCl、HBr 和 HI 的顺序依次增强.除 HF 是弱酸外，其余均为强酸.因为：从 F-到 I-，离子所带电荷相同，而离子的半径逐渐增加，则电荷密度逐渐降低，于是 X– 对 H+的吸引能力逐渐降低.结果导致 HF、HCl、HBr、HI 在水溶液抄中的解离度依次增大，酸性逐渐增强.HClO4 是最强的无机含氧酸；HBrO4 也是强酸，但高碘酸（化学式不能写成HIO4，继续学你会明白）是多远弱酸.这个问题不太易说明白，因为涉及热力学的计算，分子杂化机构理论等一些大学的知识zhidao，在此就不再赘述了.
氢卤酸的熔沸点和它们的酸性有什么关系吗 熔沸点越高说明共价键越难破坏那么电离出的氢离子越少，酸性就弱我不知道你的熔沸点排的对不对这个没有教过那个其实这个不能再看熔沸点了由于分子晶体熔沸点和式量和氢键有关凡是破坏以后是 HF等分子酸性是要破坏HF分子 使成为离子（难怪我忽视氢键了）所以HF共价键强于HF强于HCl强于HBr强于HI很好.我的确扯淡了.但是HF无疑正确(HF中强酸)HF里面是因为有氢键沸点最高.那个弱酸里面比较强的叫中强酸.排除氢键因素，是这样的，只不过要是同是卤族的
氢卤酸的沸点高低顺序 根据 氟 氯 溴 碘的顺序依次升高 比较方便记住的方法是 hf为气态 一直变到hi为液态
