酸碱中和滴定PH值计算公式 以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱2113(20ml 0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴5261定前（2）化学计量点前4102（3）化学计量点时1653（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)按照POH=-lgC(OH-)求出POH，再根据PH+POH=14算出PH
酸碱中和滴定实验的问题 检测碱的试剂是酚酞，碱使酚酞变红色，pH范围是8-10，而如果用酸则需要用紫色石蕊作指示剂，石蕊溶液遇碱变蓝，遇酸变红，变色范围是pH=5.0-8.0，且它的颜色变化不明显（红-蓝），所以选用酸滴定碱.
酸碱中和滴定问题，关于滴定终点PH值与指示剂。 对 这个实验就是有误差 但是误差特别小 ph是指十的多少次方的常用负对数，也就是所是说ph差1是十的多少次方，ph=7和ph=4就差0.0000999，误差太小了 就不用记了 明白了么
关于“酸碱中和滴定”的题
酸碱中和滴定问题 1.酚酞8~10 甲基橙3.1~4.4 2.仰视和俯视时始终看的是与液面相切处，滴定管的刻度是0在上面 而量筒0在下面，结果相反 3.酚酞由无色变为红色或相反，甲基橙有橙红黄三色，视情况。
化学~~~~~ 化学~什么叫滴定终点啊？是酸碱中和吗那是PH=7吗？那为什么用酸滴定碱甲基橙是从黄变橙啊 PH大于4．4甲基橙不是都是黄的吗 3．3－4．4之间才是？
酸碱中和滴定 PH值约为4.4。4.4-7.0那不对，实际应用不是非要PH=7。要从实际应用来考虑。实际应用中滴定终点时有PH值，而不是有范围，那样的话，分析员无法准确操做。。
酸碱中和电位滴定实验思考题为什么1/2v等对应的ph值即为pka 无法作答
