工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2)。
一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列。 (1) 四 ； CO+CuOCu+CO2 (2) 将CO2 H2O还原 ；(3) AC
利用CO （1）①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ/mol②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ/mol③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）可以是①+②-③得到，根据盖斯定律计算反应的焓变△H=247kJ/mol，故答案为：+247；（2）①根据图示可以看出，CO2发生了其他副反应，同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率大于，故答案为：大于；CO2发生了其他副反应；②反应自发进行的判据：△H-T△S，反应①△S>；0，△H>；0，代入判据，得到反应在高温下能自发进行，故答案为：该反应△H>；0，△S>；0，高温时△G=△H-T△S；（3）据信息：一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”，可以写出方程式为：CO2+4H2 Pb-Mg/SIO2.CH4+2H2O，故答案为：CO2+4H2=Pb-Mg/SIO2.CH4+2H2O；（4）A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，故A错误；B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lg[c（CO）/c（CO2）]一直很高，说明CO转化率很低，故不适合，故B正确；C、由图象可知温度越低lg[c（CO）/c（CO2）]越小，故CO转化率越高，故C正确；D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c（CO）/c（CO2）]。
的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO （1）已知：①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJ/mol②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJ/mol③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）可以是①+②-③得到，根据盖斯定律计算反应的焓变△H=247kJ/mol，故答案为：+247kJ/mol；（2）①根据图示可以看出，CO2发生了其他副反应，同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率大于；故答案为：大于；CO2发生了其他副反应；②反应自发进行的判据：△H-T△S，反应①△S>；0，△H>；0，代入判据，得到反应在高温下能自发进行，故答案为：该反应△H>；0，△S>；0，高温时△G=△H-T△S；（3）据信息：一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”，可以写出方程式为：CO2+4H2=CH4+2H2O；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH2，故答案为：CO2+4H2=CH4+2H2O；MgOCH2；（4）达到平衡后，Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）？c（CO32-），Ksp（CaSO4）=c（Ca2+）？c（SO42-），在c(CO32-)c(SO42-)分子和分母同乘以钙离子的浓度，所以溶液中c(CO32-)c(SO42-)=Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，故答案为：Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)．
工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890. 根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ？mol-1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ？mol-1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ？mol-1，利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.3 kJ？mol-1，即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为1000L22.4L/mol2mol×247.3 KJ=5.52×103KJ，故选D．
