将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO、CO 2 和 （1）0.1mol烃和4.48L及0.2mol氧气反应，生成水的质量是3.6g，即生成水的物质的量是0.2mol，所以有机物中H的物质的量为0.4mol，通过足量澄清石灰水，可得干燥后的沉淀10g，根据CO 2～CaCO 3，所以二氧化碳的物质的量是0.1mol，一氧化碳与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清石灰水时，可得经干燥后的沉淀20g，根据CO～CO 2～CaCO 3，所以生成一氧化碳的物质的量是0.2mol，则有机物中含C的物质的量是0.3mol，根据氧原子守恒，含有氧原子的物质的量为：0.2mol+0.1mol×2+0.2mol-0.2mol×2=0.2mol，有机物中C、H、O的原子个数比是3：4：2，分子式为：C 3 H 4 O 2，答：该有机物的化学式为C 3 H 4 O 2；（2）有机物可与醇发生酯化反应，则含有羧基，且可使溴水褪色，含有碳碳双键，所以有机物的结构简式为：CH 2=CHCOOH，答：该有机物的结构简式为CH 2=CHCOOH．
将0.1mol某烃的衍生物C5H12在氧气中充分燃烧后，产生的混合气体立即充入足量的过氧化钠当中，充分反应后，固体增重多少克. 0.1（5X44+6X18-3X32)=23.2g.其中，水与过氧化钠反应跑掉氧气
1mol某烃的含氧衍生物在4mol氧气中恰好完全燃烧生成co2和水。若将产物通入足量
将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发。 （1）C3H4O2？？？ （2）CH2＝CHCOOH
将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧 1易得H2O=0.2mol co2=0.1mol，co=0.2mol O2=0.2mol可列出反应方程式：CxHyOz+2O2—2CO+CO2+2H2O根据原子守恒得x=3 y=4 z=2，分子式为C3H4O22 可与醇发生酯化反应说明是酸，结构式CH2=CH-COOH
0.1mol某烃的衍生物与0.35mol氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全。 （1）C4H6O2；（2）CH2=CH-CH2COOH(1-丁酸)（2分）；CH3-CH=CHCOOH(2-丁烯酸)（2分）；CH2=C(CH3)COOH(2-甲基丙烯酸)(2分)。
