计算题：金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反 钠的质量分数是多少
金属氢化物如氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生如下反应：Ca 设消耗氢化钙的质量为xCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑42 4x 8 g42x=48gx=84g 答：若制取8g氢气，需要消耗84g氢化钙．
金属氢化物如氢化钙（CaH （1）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；（2）需要消耗氢化钠质量为x，NaH+H2O═NaOH+H2↑24 2x 10g 24x=210g x=1.
金属氢化物是如何制备的？如氢化钠，氢化钙 制备条件比较苛刻：300度以上，细的金属粉末在高压氢气流中加热10多个小时才能得到产品实验室制备几乎不可能
计算题：金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+。 1）NaH+H2O=NaOH+H224 2X 10则知 X=1202）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H242 4Y 10则 Y=105X和Y相比道，X质量轻，自然版可减少负权担
关于质量守恒化学 利用化学方程式的计算应该会吧？第一问直接利用方程式计算就是了（需要NaH是120g）。第二问，可以利用方程式算算，要产生10g氢气需要CaH2的质量（是105g)，可以看出产生相同量的氢气时，需要CaH2的质量要小一些，所以可以减轻包袱负担。
金属氢化物如氢化钙（CaH
金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时， 解：（1）设制10g氢气需消耗NaH的质量为x NaH+H2O=NaOH+H2↑24 2 x 10g x=120g（2）根据化学方程式可知，每生成4份质量的氢气，需要消耗的氢化钙的质量是42份，而生成2份。
金属氢化物如氢化钙(CaH (1)120克(2)等质量的氢化钙比氢化钠产生的氢气多
