你好：六次甲基四胺的化学性质理化特性(1)成分/组成信息：(2)外观与性状：白色细粒状结晶，味初甜后苦.(3)熔 点(℃)：263(升华)(4)沸点(℃)：无资料(5)相对密度(水=1)：1.27(6)溶解性：溶于.
六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制的缓冲溶液的适宜缓冲范围是？ 六次甲基四胺是一个较弱的碱，它的共轭酸的pKa=5.15，用六次甲基四胺+HCl来构成缓冲溶液时，PH缓冲范围在4.15-6.15之间较合理，如果你称了m克的六次甲基四胺，记为m(四胺)，加入了V升浓度为C的盐酸溶液，溶解并稀释到指定体积后，其PH值可按下式计算：在不是非常稀的缓冲溶液中，溶液体积的大小并不会明显影响该缓冲溶液的PH值的，故公式中的浓度比等于摩尔比，公式中没有总体积这一因子.这也是缓冲溶液具有抗稀释特性的证明.公式中的PH值需要你指定，你如果给定了缓冲溶液的总浓度和总体积，即六次甲基四胺在配制时的浓度（它包括了共轭酸浓度在内），则可以计算出六次甲基四胺的重量m（四胺，g），然后，再根据你提供的盐酸浓度，就可以计算出要加入的盐酸体积（L），最后稀释到你要求的总体积即可.
平衡的移动 你可以将最初的平衡反应混合物全部转化为生成物或者产物，这样方便比较.然后再将所求的问题的量转化为同一侧的物质，很容易比较.我在网吧里上网的，所以就没有给你具体的过程哈.你可以自己去体会下具体过程，这类题型的解题思路在化学平衡这一章很重要.
铅铋合金中铋和铅的连续配位滴定 1.EDTA常因吸附有0.3%的水分，所以在使用前都要进行标定，最好是每次使用前都重新标定 2.酸度过高，EDTA的酸效应增大，副反应系数增大；酸度过低，甚至会使Pb2+发生水解.酸度过低和过高搜不能准确滴定，影响实验结果.实验.
铋和铅的连续滴定中，第一终点的颜色为什么是黄中带橙？ pH=1时，Bi3+与指示剂二甲酚橙形成紫色络合物，但Pb2+在此条件下不形成紫色络合物，用EDTA标液滴定Bi3+，至溶液由紫红色变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点.那么为什么要说黄中带橙呢？因为二甲酚橙颜色会随着pH值变化的：从p.
如何配制六次甲基四胺盐酸缓冲液 六次甲基四胺—盐酸缓冲溶液；配制：称取40g六次甲基甲胺加100ml水和10ml浓盐酸使之溶解并摇匀，用pH计测定该溶液的pH值，将其pH值调为5.4—5.5（pH值低于5.4时补加六次甲基四胺；pH值高于5.5时则补加盐酸）.与缓冲对有关.
预配置PH在5.2附近的缓冲溶液，应选哪种物质的缓冲对？
