原子轨道的形状有什么用？电子在原子轨道上运动吗？ 原子轨道的形状是由电子的绕核运动决定的
原子轨道和电子云到底咋的回事，电子不是分布在不同的能层的吗那电子。
原子轨道是不是指电子的活动范围，如果是的话，那和电子云有何差别呢？ 原子轨道不是指电子的活动范围，原子轨道和电子云是两个概念。原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。原子轨道又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。电子云是物理和化学中的一个概念，就是用统计的方法对核外电子空间分布的形象描绘，它区别在于行星轨道式模型。电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少。扩展资料电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。能量最低原理：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。泡利不相容原理：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。洪德定则：原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同。参考资料来源：-原子轨道。
原子轨道问题？ 原子轨道实际上是人们假想的多电子在原子核外运动出现的空间区域范围。原子核外每个电子层（能层）：根据能量差别，又分为电子亚层（能级），有s p d f，分别有，1-3-5-7个。
原子轨道是单个电子的空间运动状态，那么为什么一个原子轨道会容纳两个电子？！！怎么不是一个？ 因为原子核不仅有质子，还有比质子数量多的中子。但氢没有中子，因为氢原子轨道只有一个电子，不需要中子产生隔离空间。而其它原子，因为一个轨道，有的不仅不是一个电子，而是两个、两个以上电子，这样电子之间就需有相等的空间产生隔离，或者说电子在一个轨道之间的距离要相等。相等，靠的就是中子为电子之间产生相等的距离，即让在一个轨道的电子之间的空间都产生相等。换句话说，就是中子产生相等的空间或距离，所以一个原子轨道会容下两个或以上的电子。
