十三克锌，一百毫升稀盐酸恰好完全反应.求 十三克锌的物质的量=13g/65g/mol=0.2molZn+2HCl=ZnCl2+H2 2e-1 2 20.2mol 0.4mol 0.4mol原稀盐酸的物质量浓度=0.4mol/0.1L=4mol/L转移电子的物质的量=0.4mol
锌和足量稀硫酸反应生成22.4升氢气，转移电子数是多少？ 锌和稀硫酸反应生成氢气。标况下气体摩尔体积是22.4L/mok。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成1mol氢气需要转移2mol电子。22.4÷22.4×2=2mol转移电子数是2NA。
实验室制取氢气锌与稀硫酸反应过程中转移2mol电子生成标准状况下的氢气多少升？ 根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn从0价升高到+2，升高2价，转移2个电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-2e-1 2x 2mol x=1mol所以H2的体积=1mol*22.4L/mol=22.4L
A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极 A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中，Zn失去电子为负极，Cu为正极，故A错误；B．精炼铜时，阴极发生Cu2+2e-=Cu，则转移NA个电子，则阴极析出0.5mol×64g/mol=32g铜，故B正确；C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑利用电解可.
