工业上采用电解的方法制活泼金属铝，生产1吨金属铝，转移电子的物质的量是多少 急！！！ 2Al2O3+C=4Al+3CO2可知4摩尔的铝生成，转移4×3=12摩尔电子所以1000 000÷27×12÷4=111111摩尔电子请采纳回答
工业上冶炼各种金属都用什么方法？ 根据金属的活动性顺序不同，工业上制取的方法也是各不相同.（一）制取非常活泼的金属，如金属钾，钙，钠，镁，铝等，由于它们金属性还原性都太强，一般化学试剂很难把它们还原出来，工业上一般采用电解金属形成的盐或氧化物 氯化钾，氯化钙，氯化钠，氯化镁，氧化铝的熔融物（不能有水，否则制取的金属太活泼，会与水反应），得到金属钾，钙，钠，镁，铝.因为电解质除了在水溶液中可以形成自由正，负离子，在熔融时也能形成可以自由移动的正，负离子，也就是说，这五种熔融的盐中分别含有K+，Ca2+，Na+，Mg2+，Al3+和 Cl-，O2-.电解熔融盐或氧化物和电解盐溶液类似，拿电解氯化钠熔融物作解说，根据电解的原则，负极有大量的电子吸引正离子Na+过去得电子变成金属钠单质.（2NaCl(熔融)=电解=2Na↓+Cl2↑），不过电解的成本很高.但是，金属钾的金属性和还原性极强，电解其熔融盐需要耗去大量的电，比上述几种金属电解耗去的电多很多，生产成本相当高，所以工业上一般不采用电解法制取金属钾，由于金属钠的沸点比钾的沸点高，利用高沸点金属制取低沸点金属，用熔融的金属钠和熔融的氯化钾置换出金属钾，由于温度过高，达到钾的沸点，金属钾以蒸气的形式出来.注意金属钾的金属性比钠强，反应是可逆的，要把置换出的钾蒸气立即。
工业上采用电解的方法制取活泼的金属铝。主要的电极反应式为：阴极 4AL3+ +12e- 4AL阳极 6O2-(氧化物中) 3O2 +12e-总反应为：2AL2O3 4AL+3O2 由于在阳极生成的氧气全部与石墨电极反应生成一氧化碳气体和二氧化碳气体，碳电极需要不断补充。求：（1） 生产1吨金属铝，转移电子的物质的量是多少？（2） 工业生产中，生产1吨铝阳极损失0.6吨石墨。石墨氧化的产物是？质量为
工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，因 （1）根据电解方程式可知阴极生成Al，电极方程式为4Al3+12e-=4Al，阳极生成O2，电极方程式为6O2-12e-=3O2↑，故答案为：4Al3+12e-=4Al；6O2-12e-=3O2↑；（2）n（Al）=a27mol，则转移电子a27mol×3=a9mol，消耗n（C）=b12mol，设生成xmolCO，ymolCO2，则x+y＝b122x+4y＝a9，解之得x=3b？a18mol，y=2a？3b36mol，故答案为：CO：3b？a18mol、CO2：2a？3b36mol；（3）阳极Al被氧化生成Al2O3，电解质溶液呈酸性，则阳极反应式为2Al+3H2O=Al2O3+6H+6e-，故答案为：2Al+3H2O=Al2O3+6H+6e-．
工业上冶炼金属的方法正确的是 B正确答案：BA．不正确，钾是活泼金属，采用电解法冶炼金属钾；B．正确，采用电解法冶炼金属铝和钠，它们是活泼金属；C．不正确，采用热还原法冶炼金属铁与采用加热分解法冶炼金属汞；D．不正确，采用热还原法冶炼金属铜与采用电解法冶炼金属钙。
工业上采用电解的方法制取活泼的金属铝.主要的电极反应式为： 转移12mol的电子，你需要4mol的Al离子，又因为你是以质量来计算的，所以乘上Al的式量27
工业上采用电解的方法制取活泼的金属铝.主要的电极反应式为： （1）生产1吨金属铝，转移电子的物质的量是：1000×1000g÷27g/mol×3=111111.1mol（2）生产1吨铝同时产生氧气：1000×1000g÷27g/mol÷4×3=27777.8mol0.6吨石墨的物质的量：0.6×1000×1000g÷12g/mol=50000moln(C)：n(O2)=50000mol：27777.8mol=1.8：1石墨氧化的产物是CO和CO2，设n(CO)=x n(CO2)=yx+y=50000molx+2y=27777.8×2mol解得：x=44444.4mol y=5555.6molm(CO)=1.24吨 m(CO2)=0.245吨
工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生 （1）根据电解方程式可知阴极生成Al，电极方程式为4Al3+12e-=4Al，阳极生成O2，电极方程式为6O2-12e-=3O2↑，故答案为：4Al3+12e-=4Al；6O2-12e-=3O2↑；（2）n（Al）=a27。
工业上采用如图所示电解装置制取活泼金属铝，由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO （1）根据电解方程式可知阴极生成Al，电极方程式为4Al3+12e-=4Al，阳极生成O2，电极方程式为6O2-12e-=3O2↑，故答案为：4Al3+12e-=4Al；6O2-12e-=3O2↑；（2）n（Al）=a27mol，则转移电子a27mol×3=a9mol，消耗n.
工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（ ） Al是活泼金属，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，2Al2O3 电解.冰晶石4Al+3O2↑，故选C．
