为什么等质量的烃完全燃烧，氢碳比越大，耗氧量越大？ 等质量的烃中，氢的质量分数越大，耗氧量越大可以做一个这样的假设，现在有氢原子和碳原子质量各12.碳原子最多只能结合2个氧原子 而氢原子能结合6个氧原子从这就可以看出了，氢的质量分数越大，耗氧量越大
为什么质量相同的烃，含氢百分比越大，耗氧量和生成的二氧化碳越大 烃类化合物是碳、与氢原子所构成的化合物，主要又包含烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃.烃类化合物有烷，烯，炔，芳香烃.例如，相同质量的烷烃和炔烃比较，烷烃的氢百分比远远高于炔烃.一个碳原子（质量分数为12）配2个氧原子生成二氧化碳，但是四个氢气（质量分数为1）配2个氧原子，12>；4.也就是说消耗同样的氧，烷烃所需要的烃的质量要少，因此，氢百分比越高消耗氧越大；但是你说的生成的二氧化碳越多，那就不成立了，含氢的百分比大，势必会减少碳的百分比，因此生成的二氧化碳会少些，不过可以趋近
等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算 完全燃烧的结果就是全2113部生成了CO2和5261H2O。那么显然，每4102一个C消耗1个O2，每4个H消耗1个O2。而C的质量是165312，4个H加起来只有4，显然同等质量下，H越多，完全燃烧耗氧量越大。y/x的值和这个是一个道理。这个值越大，也就是分子越大分母越小，那不就是H的质量分数越大了。烃，音tīng（“碳”、“氢”二字连读）即ㄑㄧㄥ，或称碳氢化合物（英语：hydrocarbon），是有机化合物的一种。这种化合物只由碳和氢两种元素组成，其中包含烷烃、烯烃、炔烃、环烃及芳香烃，是许多其他有机化合物的基体。
为什么等质量的不同烃分别完全燃烧时，含碳量越高，耗氧量会越少 设烃知为CxHy，则其完全燃烧的化学方程式：CxHy+(x+y/4)O2=点燃=xCO2+y/2H2O设烃的质量为mg，则耗去的O2的质量为：m(O2)=32*(x+y/4)*mg/(12x+y)则：(x+y/4)/(12x+y)的值越大，耗氧量越大.(x+y/4)/(12x+y)＝道(4x+y)/(48x+4y)＝(4+y/x)/(48+4y/x)令y/x=k，上式可改写为：(4+k)/(48+4k)(4+k)/(48+4k)=(4+k)/[32+4(4+k)]令a=4+k，上式改写为：a/(32+4a)a/(32+4a)＝1/（32/a+4)可以发现，当a越大时，(x+y/4)/(12x+y)的值越大.因为a=4+y/x，所以当y/x越大时，(x+y/4)/(12x+y)的值越大.y/x是烃中的氢回碳原子个数比，即：烃中氢的质量分答数越大，同质量下，燃烧时需要的氧气越多.
等物质的量的烷烃燃烧耗氧量多少的判断 直链烷烃的通式CnH2n+2，燃烧时：CnH2n+2+(3n+1)O2=nCO2+(n+1)H2O只与碳原子数目有关.1摩尔n个碳原子的直链烷烃燃烧，消耗氧气(3n+1)摩尔.
关于质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量的问题 3个例题的答案没有错，错的是这句：对于CxHy，质量一定时：①耗氧量最多的是 X\\Y 最大的；②耗氧量最少的是X\\Y最小的.由于氢原子的质量分数比较小，燃烧过程中，相同质量的氢和碳，氢要比碳消耗的氧多，所以质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的；耗氧量最少的是含碳量最高的.对于有机物CxHy，当中X/Y表示的是碳氢比，该值越大，则说明含碳量越高，所以①耗氧量最多的是 X\\Y 最小的；②耗氧量最少的是X\\Y最大的.
相同碳原子的烷烃·烯烃·炔烃生成相同的CO2哪个耗氧量最多哪个最少？ 烷烃耗氧量最多，炔烃耗氧量最少，可以用化学式算一下，烷烃需2molO2，烯烃需1.5molO2，炔烃需1.25molO2 即可回答！
