金属羰基化合物的特征是分子中存在什么键 配位键。金属与CO之间的化学键很强。如在Ni(CO)4中，Ni－C键能为147kJ·mol^-1，这个键能值差不多与I－I键能(150 kJ·mol^-1)和C－O单键键能(142 kJ·mol^-1)值相差不多。。
为什么羰基化合物中？ 本科一年级的知识，羰基中碳原子有两位未配位单电子，而过度金属中有很多金属缺两电子达到般充满状态，前面提到的电子正好可以提供配位
金属羰基化合物的化学键 1、金属与CO之间的化学键很强。如在Ni(CO)4中，Ni－C键能为147kJ·mol^-1，这个键能值差不多与I－I键能(150 kJ·mol^-1)和C－O单键键能(142 kJ·mol^-1)值相差不多。2、在这类配合物中，中心原子总是呈现较低的氧化态(通常为0，有时也呈较低的正氧化态或负氧化态)。氧化态低使得有可能电子占满dπ-MO，从而使M→L的π电子转移成为可能。3、大多数配合物都服从有效原子序数规则。4、无论是单核羰基化合物还是多核羰基化合物都是典型的共价化合物。因此，它们都有难溶于水、易溶于有机溶剂、熔点低的特点。许多羰基化合物易升华、受热易分解。EAN规则也称有效原子序数规则，是1923年英国化学家西奇维克（N.V.Sidgwick）提出的。这个经验规则表明：中心原子的电子数加上配体提供的电子数之和应等于同周期的稀有气体元素的原子序数，或者中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，所以EAN规则又称18电子规则。1972年，托曼（C.A.Tolman）在总结和归纳很多实验结果的基础上，提出18-16电子规则，扩大了其通用范围。推广：EAN一般为36（Kr），54（Xe），或86（Rn）。推广到一般，EAN可表示为：EAN=n（M）+2n（L）+n（X）。式中n（M）为中心原子的价电子数，2n（L）。
金属羰基化合物问题 这里应该考虑空间位阻的关系.如果2个Fe分别单独占有4个CO、还有Fe-Fe金属键，那么两个Fe原子空间要排布5个基团，空间位阻较大；而多余的一个CO作为桥键，连接2个Fe，在空间方向上不对称.2个Fe分别单独占有3个CO，两个Fe原子空间排布4个基团.3个CO作为桥键连接2个Fe的话，空间上可以对称了.综上，采取第一种构型比较合理.
金属的羰基化合物属于有机化合物吗？
