三氯化磷 中的磷原子怎样杂化？ 它不是有一个孤电子对吗？不是用杂化轨道来容纳孤电子对吗？为什么是SP3？ 三氯化磷 中磷以sp3 杂化轨道 与氯原子成键，3个P-Cl，有一个 孤电子对，根据价层电子对互斥理论：（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）/2=价层电子对数 。
杂化轨道为什么可以容纳配位体的孤对电子？每个杂化轨道不是只能容纳两个自旋相反的电子吗？ 在形成配位键的时候，杂化轨道电子会进行重排，形成空轨道，来容纳孤对电子，所以这给你说的一个轨道容纳两个电子并不冲突。
ch2o 怎么算杂化轨道 还有中心原子是什么 怎么计算孤电子对 中心原子是碳，碳最外层四个电子，一个氧结合两个达八电子结构，两个氢结合两个，所以孤电子对是零，中心原子结合三个原子且孤电子对是零为SP2杂化，楼上答案对但解释的不对
为什么sp2杂化的原子孤电子对不能在pz轨道上，如NO2，杂化轨道上有一个是孤电子对， 很明显，如果垂直于平面的话稳定性就降低了啊，sp2杂化就是一个三叉嘛，两个氧占两个叉，剩下一个孤电子对就占剩下的一个咯（当然这只是NO2众多结构模型中的一种）
杂化轨道数为什么等于σ键的电子对和孤对电子之和？ 应该说“杂化轨道数等于σ键的电子对和孤电子对之和”.这句话与你认为的“σ键不一定都是杂化轨道形成的”并不矛盾.杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的，中心原子才需要杂化，杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对，没有杂化的轨道参与形成π键.如果没有中心原子，如双原子分子，当然就不需要杂化了.
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