为啥 热力学中一切自发过程都是不可逆的 这句话是错误的？ “自发过程一定是不可逆过程”这句话是错误的，网上各种解释错误百出！自发过程不一定是不可逆过程，例如…
热力学的可逆和不可逆过程 某一系统经过某一过程，由一种状态变成另一种状态之后，如果能使系统和环境都完全复原，即系统回到原来的状态，同时消除了原来过程对环境所产生的一切影响，则这样的过程就为可逆过程。反之，如果用任何方法都不能使系统和环境完全复原，则为不可逆过程。例如，河水能从高处流向低处，这就是不可逆过程，因为水不可能自发地再从低处回到高处。热力学第二定律证明，世界上没有绝对的可逆性过程。实际的热力学过程既不可能完全无耗散，又不可能是严格的准静态过程，所以可逆过程实际上不存在。但是在理想情况下，可逆过程是可以发生的，如忽略轴摩擦的真空中的单摆运动，它没有能量的损耗。扩展资料可逆过程的特点（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。（3）在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。不可逆过程的特点（1）自然界中一切自发过程都是不可逆过程；（2）不平衡和耗散等因素的存在，是导致过程不可逆的原因，只有当过程中的每一步，。
四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程 没看懂什么意思？先从 系统(system)的定义：有兴趣的区域。外围(surroundings)：系统以外的区域。开放系统指的是 质量和能量能在\"系统\"和\"外围\"互换。封闭系统指的是 可交换。
四个热力学基本公式适用的条件是什么？是否一定要可逆过程 先从 系统(system)的定义：有兴趣的区2113域。外围5261(surroundings)：系统以外的区域。开4102放系统指的是 质量和能量能在\"系统\"和\"外围\"互换1653。封闭系统指的是 可交换能量但不能交换质量。孤立系统 就都不能交换。比如：绝热过程就算是孤立系统，等温过程就算是封闭系统，因为要等温就一定要有个无穷大等温热源。质量互换在化学反应比较常见。第一定律：Q[系统内所吸的热]=delta(U)[系统的内能]+W[系统所做的功]没有别的，就是\"能量守恒定律。可不可逆 完全不影响此定律。摩擦力及任何不保守力所做的功也算在W里面。第二定律：在\"孤立系统\"中，则 delta(火商)>；=0。其中可逆过程时，是(火商)变化为零，不可逆过程则为永远大于零。上个定律定义了热的能量状态，这个定律就是告诉我们 热要怎么走。这里的可不可逆过程，当然会影响我们会不会算这过程的(火商)，不过第二定律都会成立。第三定律：有限次趋近，无法到达绝对零度。这个定律决定了(火商)的数值，可不可逆都可以成立。最后也是最麻烦的定律-第零定律：为何是第零定律，就是因为它最晚才放进去但它又太基本了。热平衡定律，将两个系统热接触，然后达到平衡后则称两个系统有相同温度。这个定律看起来是定义温度。它。
为什么实际的热力学过程都是不可逆过程？ 产生过程不可逆的主要原因在于耗散效应，即非平衡损失。如，燃烧过程是化学能转化为热能的过程，但再把热能转化为化学能，就困难得多。原因是能量的转化虽是守恒的，但能量。
