物理化学中是不是只有可逆反应才能用积分形式 吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：G=U TS+pV=H TS 其中U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓.吉布斯自由能的微分形式是：dG=SdT+Vdp+μdn 其中μ是化学势.吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功.换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小.数学表示是：如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加.如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行.特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ
化学平衡常数怎么计算 化学平衡常数公式：（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水。
物理化学中的可逆反应是什么？怎么判断？主要有哪些反应和情况是可逆或者不可逆？ 化学反应都具有可逆性，完全不可逆的反应是不存在的。一个反应的正反应/逆反应约等于1，就是不可逆的。一个反应的正反应/逆反应约等于0，就是可逆的。
