下列说法中正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电。 B
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Z （1）锌形成的金属晶体中锌原子位于正六面体的顶点和中心上，其金属原子堆积属于镁型，故选C；（2）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子中含有4个手性碳原子，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；4；（3）由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Zn原子，X原子处于顶点与面心，晶胞中X原子数目为8×18+6×12=4，故该化合物化学式为ZnX，晶胞中Zn和X通过共价键结合，故该晶体通过共价键形成的空间网状结构，属于原子晶体，干冰属于分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高，故答案为：ZnX；原子晶体远高于分子晶体；（4）氯化铝的熔点较低，为分子晶体，分子晶体中只含共价键，故答案为：共价键；（5）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，故答案为：4；正四面体；原子；（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素是砷，该元素的最低价氢化物是砷化氢，砷化氢分子中砷原子含有3个共价单键及一个孤电子对，所以其杂化方式为。
Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)4s 2 4p 3(2)共价键（或σ键）(3)4；正四面体；原子(4)sp 3；1.204×10 24；二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体(5)SiCl 4+3H 2 O=H 2 SiO 3↓+4HCl↑
已知氮化铝的晶胞结构如图所示．请回答下列问题： （1）氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故答案为：三角锥型；（2）晶胞中晶胞中N原子数目为4、Al原子数目为8×18+6×12=4，氮化铝.
已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题． （1）NH3的空间构型为三角锥形；NH3极易溶于水的主要原因：氨气分子与水分子之间形成氢键，故答案为：三角锥形；氨气分子与水分子之间形成氢键；（2）元素非金属性越强，等于氢化物越稳定，由于氧元素非金属性比硅的强，故氢化物稳定性：H2O>；SiH4，故答案为：>；；氧元素非金属性比硅的强；（3）由AlN的晶胞结构可知，一个N原子与距离最近的四个Al原子成键，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，每个N原子都形成1个配位键，图中4 个氮原子共形成4个配位键，氮原子的配位数为4；以顶点Al原子研究，与之紧邻的铝原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故每个铝原子周围紧邻的铝原子数目为8×32=12，故答案为：4；4；12；（4）（CH3）3Al为非极性分子，Al原子与3个甲基形成平面正三角形结构，Al原子采取sp2杂化，晶胞中晶胞中N原子数目为4、Al原子数目为8×18+6×12=4，氮化铝化学式为AlN，可由（CH3）3Al和NH3在一定条件下反应制得，由元素守恒可知还生成甲烷，反应方程式为：（CH3）3Al+NH3 一定条件.AlN+3CH4，该反应与机反应中取代反应类型相似，故答案为：sp2；（CH3）。
氮化铝晶体中一个铝原子与几个氮原子相连，与同一个铝原子相连的氮原子构成的空间构形是什么 正四面体
什么是配位数，配位数的定义是什么？NaCI晶体中Na的配位数怎么算 配位数这个概念中结晶学和配位化学中都有，但定义不一样。结晶学中配位数是指晶体结构中某离子最近邻的异号离子的数目。对于NaCl而言，Na+的配位数就是其最近邻的Cl-的数目。这个要熟悉相应的晶体空间构型。NaCl是面心立方构型，相应配位数是6
Al和Si、Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方 （1）As为第四周期第ⅤA族元素，则价电子构型为4s24p3，故答案为：4s24p3；（2）由信息可知，熔点较低，以分子形式存在，则属于分子晶体，所以Al、Cl之间以共价键结合，故答案为：共价键（或σ键）；（3）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，故答案为：正四面体；原子；（4）由表格中键能的数据可知，C=O键能较大，Si-O键能较大，即Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子，故答案为：Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子；（5）由信息可知，SiCl4（l）水解生成HCl和硅酸该反应为SiCl4（l）+3H2O（l）=H2Si03（s）+4HCl（aq），故答案为：SiCl4（l）+3H2O（l）=H2Si03（s）+4HCl（aq）．
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题： （1）锌形成的金属晶体中锌原子位于正六面体的顶点和中心上，其金属原子堆积属于镁型，故选C；（2）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d.
