表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是______（ 根据元素周期表中元素的分布，知道①是H，②是Be，③是C，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Ti，⑩是Cu．（1）表中属于d区元素的是Ti，故答案为：Ti；（2）表中元素H的6个原子与元素C的6个原子形成的某种环状分子名称为苯，C和Cl形成的一种常见溶剂的化学式为CCl4，其立体构型为正四面体，故答案为：苯、CCl4、正四面体；（3）根据原子的外围电子排布式的特点，该电子排布式为nsnnpn+1，即n=2，所以为：2s22p3，该元素原子的最外电子层上电子数是5，其孤电子对数为1，即为N元素，它和氢元素形成的化合物是氨气，其水溶液显碱性，故答案为：1；碱；（4）④是Mg，⑤是Al，其中Al更易失最外层的一个电子，但是Mg的最外层是成对电子，不易失掉1个电子，故第一电离能Mg＞Al，⑥是P，⑦是Cl，Cl的最外层是7个电子，更易得到一个电子，所以电负性是Cl＞P，故答案为：＞；（5）Cl和Ca形成的化合物氯化钙是离子化合物，电子式为：，故答案为：；（6）元素⑩为Cu，核外电子是29个，它的基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
如表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素． ① ② 由元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Si、⑦为Ni，（1）同周期，随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，Ni原子核外电子数为38，由能量最低原理可知，其外围电子排布为：3d84s3，故答案为：N＞O＞C；3d84s3；（3）元素①、②的一种化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则该化合物为C3H4，A．乙烯为平面结构，所有原子都在同一平面内，故A错误；如．乙烯分子为平面对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故如正确；C．乙烯分子结构式为，分子中含有5个σ键和1个π键，故C错误；D．乙烯是石油裂解气的主要成分，故D正确，故答案为：如D；（3）元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物为Na3O3，属于离子化合物，与水反应生成NaOH与氧气，反应方程式为：3Na3O3+3H3O=4NaOH+O3↑，故答案为：离子化合物；3Na3O3+3H3O=4NaOH+O3↑；（4）元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物为NO3，存在平衡3NO3？N3O4，部分转化为N3O4，测定相对分子质量偏大，故答案为：存在平衡3NO3？N3O4，NO3部分转化为N3O4；（5。
下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素． ① 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、Be、C、N、O、F、Al、Cl、Cr、Co元素，（1）元素⑨是Cr元素，Cr原子其3d、4s能级上电子为其原子的外围电子，根据构造原理知，Cr原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）③与⑧形成的具有正四面体结构的分子为四氯化碳，四氯化碳分子中碳原子和每个氯原子都存在一对共用电子，其结构式为，故答案为：；（3）③与⑤以1：2的形式形成的分子为CO2，二氧化碳的结构式为O=C=O，所以每个二氧化碳分子中含有的σ键与π键的个数比为2：2=1：1，故答案为：1：1；（4）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液生成Na2BeO2和水，故答案为：Na2BeO2；（5）图1中Co原子的配位数是8，图2中Co原子的配位数=3×8×12=12，所以图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比=8：12=2：3，故答案为：2：3．
表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素 由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Fe、？为As．（1）d区元素包含3-10列元素，第三列中镧系元素、锕系元素除外，⑨⑩号元素处于d区，元素？位于.
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 （1）⑨；（2）H；K；O；（3）2；Cu 2＋H 2 S=CuS↓＋2H＋（4）DEF；B中np轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，所以第一电离能大。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素． 答案：解析：(1)①④⑧(2)CH4、H2O(3)C(4)1(5)A、B、C；(填对任意2个就给2分)E的nS轨道上的电子全充满，能量比F低，自身更稳定，所以第一电离能比F大
