各晶体与金属熔沸点比较 一般熔沸点是不放在2113一起比较的！因为金5261属很多都没有规律的！比如W是熔点4102最高的金属，Hg在常1653温下就是液态！所以只要会比较就可以了！而且你也知道了！呵呵（离子键、共价键、分子间作用力的熔沸点高低，因为这个我知道啦.）
金属晶体怎样比较熔沸点？具体。 金属晶体怎样熔沸点自巳去读书吧.工具书上有.还要别人具体点！你真是饭来张口-张宽一些吧 一般熔沸点是不放在一起比较的！因为金属很多都没有规律的！。
分子、金属、原子晶体熔沸点高低的判断的依据 1．原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低．2．离子晶体中阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低．3．分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大．(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等)4．金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低．5．晶体的类型不同时一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大．如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态．
怎么比较金属单质的熔沸点大小？ 因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了.首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低.第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的.同周期的话，不太好说了.通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Se>；H2S；卤素：HF>；HI>；HBr>；HCl.同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热。
怎样比较晶体的熔沸点 简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型.然会依据相应规律比较.1、金属晶体：金属越活泼，金属键越弱，熔沸点越低.2、离子晶体：决定于离子键的强弱，如：NaCl\\KCl\\RbCl\\CsCl比较，晶形相似，离子半径越来越大，离子键越.
几种晶体的熔沸点比较？ 一般说来 原子晶体熔沸点最大分子晶体熔沸点最小离子晶体与金属晶体 有时会出现交错的现象但一般 离子晶体大于金属晶体
