书写下列反应的热化学方程式 （1）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=68kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=68kJ？mol-1；（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=-57.3 kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；（3）n（S）=16g32g/mol=0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol．
有的化学反应有热量放出，我能写出一个有热量放出的化学方程式：（1）______；（2）______ 碳在氧气中燃烧2113放出大量的热，反应的5261化学方程式为：C+O2 点燃.CO2．生石灰与水4102反应生成氢氧1653化钙，该反应放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可）．故答案为：C+O2 点燃.CO2；CaO+H2O═Ca（OH）2（合理即可）．
初三化学在化学变化中吸收热量的化学方程式
（1）写出下列反应的热化学方程式
放出热量的反应 求化学方程式 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注.
1g caco3分解要吸收17.82热量的热化学反应方程式为什么焓变是+178.2kj/mol 热化学反应方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=1782kJ/mol题目错了，应该是△H=1782kJ/mol吸热反应焓变为正放热反应焓变为负
依据叙述，写出下列反应的热化学方程式． Ⅰ．（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ？mol-1；（2）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；Ⅱ．（1）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．中和热的测定中必须使用稀的强酸和强碱溶液，不能使用弱酸或者弱碱，否则影响测定结果，所以该做法含量，不会影响测定结果，故B错误；C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小。
求一个吸收热量的化学反应的化学方程式。 N2+3H2=2NH3CACO3=CAO+CO2CUO+CO=CU+CO22CUO+C=CO2+2CU3CO+FE2O3=2FE+3CO23C+2FE2O3=4FE+3CO2都是吸热反应
