为什么双氧水既有氧化性又有还原性，试从电极电势说明
过氧化氢在酸性条件下电极电势＞高锰酸钾，那么在此反应中过氧化氢为什么被氧化？这中间反应过程究竟是怎么样？ KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾。过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾，这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：H2O2 2e 2H()=2H2O；。
二价锰离子为什么能促进双氧水分解，用电极电势的知识解释 如图所示，
为什么双氧水既具有氧化性，又具有还原性？试从电极电势予以说明 因为双氧水中的氧是-1，氧一般是-2和0 价。当它变成0价时，这时失去电子，被氧化，显还原性当变为-2时，这时得到电子，被还原，显氧化性
为什么H2O2/H2O的还原电极电势比高锰酸钾高，但过氧化氢与高锰酸钾反应时，过氧化氢却作为还原剂呢？ 有问题，上知乎。知乎，可信赖的问答社区，以让每个人高效获得可信赖的解答为使命。知乎凭借认真、专业和友善的社区氛围，结构化、易获得的优质内容，基于问答的内容生产。
双氧水氧气电对的电极电势是多少 O2(g)+2H+2e-=H2O2(aq)φ=0.6824V
