“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点，当反应达到平衡时，氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解？
氧化还原滴定法的指示剂有哪几种类型 氧化2113还原法的滴定指示剂有3种类型。分别如下：1、自5261身指示剂：如4102高锰酸钾法作氧化剂的1653方法，过量半滴的高锰酸钾是溶液变红，高锰酸钾指示终点。2、特殊指示剂：碘量法中的淀粉指示剂，碘滴定法中过量半滴碘溶液是溶液变蓝，淀粉为指示剂，淀粉吸附碘而长生蓝色。3、氧化还原指示剂：重铬酸钾滴定铁中，过量半滴滴定剂，溶液变成紫红色，二苯胺磺酸钠为指示剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色。氧化还原滴定的等当点可借助仪器（如电位分析法）来确定，但通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。而可溶性淀粉与痕量碘能产生深蓝色，当碘被还原成碘离子时，深蓝色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示剂。扩展资料：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定。
氧化还原滴定中可用哪些方法检测终点
氧化还原滴定法中，用ox1滴定red2，其化学计量点前后+-0.1%范围内电位突跃范围如何推导
氧化还原滴定化学计量点电位及终点误差计算 1、化学计量点电位：Esp=（n1 E1o‘+n2 E2o’）/（n1+n2）（适用：对称电对）E1o‘E2o’指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位；n1、n2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数。条件电位查不到是可用标准电极电位代替。2、对于滴定反应：aOx1+bRed2=a Red1+b Ox2终点误差为：TE%{{b*[Ox1]sp-a*[Red2]sp}/a*[Ox2]sp}*100%[Ox1]sp、[Red2]sp由能斯特公式求出。求氧化还原电位的终点误差一般不常见，多求计量点前后0.1%的电位变化(滴定突越)AE=E1o‘-E2o’-{{3*0.059*（n1+n2）}/(n1*n2)}注：三角形符号打不出，用A代替
氧化还原滴定化学计量点电位及终点误差计算
