某一价金属M的硫酸盐的水合物式量为322，化学式为M2SO4·XH2O，将该盐16.1g充分加热后，质量减少了9g，则X的值为（ ），M为（ ）
有关化学式的计算 作业练习 1：a 2：c 3：d 4：3A/B 5：d 6：d 7：a 8：(M-16y)/x
初二化学提问 M2SO4.xH2O=M2SO4+x H2O322 18x16.1 9解之：x=10M的相对原子质量=(22-180-96）/2=23 是Na。
某一价金属M的硫酸盐的水合物式量为322，化学式为M2SO4·XH2O，将该盐16.1g充分加热后，质量减少了9g，则X 根据水合盐和无水盐物质的量相等得：16.1/322=9/18x解得x=10根据M2SO4·XH2O式量为322，则M=(322-10*18-96)/2=23则X的值为（10），M为（Na）
问一些初中化学题 1、某一价金属M的硫酸盐的水合物式量为322，化学式为M2SO4·XH2O，将该盐16.1g充分加热后，质量减少了9g，则X的值为（），M为（）解：（2M+96+18X）=322 18X/322=9g/16.1g 求的X=10 M的原子量为24，所以M为Mg 2、若二氧化硫和三氧化硫所含氧元素质量相等时，则二氧化硫和三氧化硫质量的比（）解：要使二氧化硫和三氧化硫所含氧元素质量相等，则SO2、SO3分子中所含氧原子个数相等 即3SO2-2SO3 所以二氧化硫和三氧化硫质量的比为：3*64：2*80=6：5 3、有一氧化物的化学式为R x O y，其式量为M，则R的相对原子质量为_。解：设R的相对原子质量为a，则ax+16y=M，a=(M-16y)/x 即R的相对原子质量为(M-16y)/x 4、氧化物的化学式为RmOn，其中氧元素的质量分数为X%，则这氧化物的式量为 解：设这氧化物的式量为w，则 16n/w=X%所以w=16n/X%1600n/X
关于溶解度的计算 晶体从水中析出时，结合在晶体里的水就叫结晶水.R2SO4·10H2O是固体，里面的R2SO4当然是纯净物.选A，可以把21.3gR2SO4·10H2O看成2.6g+原部分饱和溶液质量，结晶水合物中含R2SO4质量为：21.3*（2R+96）/（2R+96+180），其中原部分饱和溶液提供的有：21.3*（2R+96）/（2R+96+180）—2.6，所以[21.3*（2R+96）/（2R+96+180）—2.6]/（21.3-2.6）=36.3%可解得R=23
