用5克表面部分已氧化（变成MgO）的镁带，更足量稀硫酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质
将五点六克表面部分氧化的镁带投入一百克稀盐酸中。恰好完全反应。生成氢气零点四克。求； 1，稀盐酸
5克表面部分氧化的镁带(变成MgO)，和足量的稀盐酸反应，生成氢气0.4克，则该镁带中单质的质量分数是多少？ mg+2hcl=mgcl2+h2 生成0.4g氢气则氢气的摩尔数是0.2mol 则mg的摩尔数是0.2。这样mg的质量是4.8 则mg的质量分数是4.8/5=0.96
1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g求 表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物，而只有Mg会与HCl生成H2Mg+2HCl=MgCl2+H224 73 95 2x y z 0.4g 解得x=4.8g y=14.6g z=19g稀盐酸中HCL的质量分数=14.6/100*100%14.6%m（MgO）=5.6-4.8=0.8gMgO+2HCl=MgCl240 950.8g w=1.9g溶质的质量=19+1.9=20.9g
5克部分被氧化的镁带，跟足量的质量分数为14.6%的盐酸完全反应后，生成氢气0.4克，则该镁带中单质镁的质量是多少？参加反应的盐酸溶液的质量是多少？要过程 0.4gH2有0.2mol，。
将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中，恰好完全反应收集到氢气0.4g，求： 2HCl+Mg=MgCl2+H2z x 0.2mol2 1 2x=0.1molz=0.4molm（氧化镁）=8.8-0.1*44=4gMgO+2HCl=H2O+MgCl20.1mol y1 2y=0.2moln(HCl)=0.2+0.4=0.6molm(HCl)=0.6*36.5=21.9g所盐酸的溶质质量分数为21.9/100=21.9%
将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求： （。 氧化镁和盐酸生成氯化镁和水；镁和盐酸生成氯化镁和氢气．写出化学方程式可以计算出镁的质量；然后根据氧化镁的质量计算出变成氧化镁的镁的质量，最后计算出总的镁的质量．
将5.6g表面部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g．求： 设与盐酸完全反应的镁的质量为x，与Mg反应的HCl质量为y，生成氯化镁的质量为zMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2x y z 0.4g24x＝73y＝95z＝20.4gx=4.8g，y=14.6g，z=19g设氧化镁和盐酸反应生成氯化镁的质量为w，消耗盐酸的质量为e，氧化镁的质量为5.6g-4.8g=0.8gMgO+2HCl=MgCl2+H2O，40 73 950.8g w e400.8g＝73w＝95ew=1.46ge=1.9g（1）稀盐酸中HCl的质量分数14.6g+1.46g100g×100%16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量19g+1.9g=20.9g答案：（1）稀盐酸中HCl的质量分数16.06%（2）反应后溶液中溶质的质量20.9g
5克表面部分氧化的镁带，跟足量稀盐酸反应，生成氢气4克，则该镁带中单质镁得质量分数是多少？ 是生成0.4克H2吧设生成0.4克H2需要X克镁Mg+2HCl=MgCl+H224-2X-0.4X=4.8克则该镁带中单质镁得质量分数是：4.8/5=96%
