有关Na的化学方程式和离子方程式 4NA+O2=2NA2O2NA+O2=NA2O22NA+2HCL=NACL+H22NA+2H2O=2NAOH+H22NA+CL2=2NACL2NACL+H2O=2NAOH+CL2+H22NACL=2NA+CL2
弱酸弱碱盐的水解是怎样的？ 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：① 弱酸根与水中的H+结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←CH3COOH+OH-② 弱碱离子与水中的OH-结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+H2O←NH3·H2O+H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵.弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）.如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3.酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的。
反应生成什么，有什么条件和现象吗 （CH3CO)2O是乙酸酐，是由金属钠和乙酸之类的东西制取出来的，而且金属钠还可以用来提纯乙酸酐，所以乙酸酐应该不会和金属钠反应.
关于钠的所有化学方程式。。 NaHCO3生成NaCl的方2113程式：5261NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；4102NaCl生成1653NaOH的方程式和NaCl生成Cl2的方程式：2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+↑Cl2+↑H2；NaCl生成NaHCO3的方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=（低温）NH4Cl+NaHCO3↓NaCl生成Na的方程式和NaCl生成Cl2的方程式：NaCl2=（熔融电解）Na+Cl2↑。钠与氯化铁 2Na+2H2O=2NaOH+H2。3NaoH+FeCl3=Fe(0H)3。3NaCl3.总换学时为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(oh)3。6NaCl+3H2。有有氧化反映。钠与氯化钛共熔：4Na+4NaCl+Ti钠与硫酸钾 2Na+2H2O=2NaOH+H2 不是1怎么生成乙醇CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl；2怎么生成氢氧化钠CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH；3 过氧化钠和反应3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑在水溶液中：4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓+O2↑4 如何由钠炼钾Na+KCl=(高温(至K+NaCl；5 钠和氯化钠如何转化NA+H20=NAOH+H2NAOH+HCL=NACL+H206和钠如何转化NA2S+AL2(SO4)3+H20=AL(OH)3+H2S+NA2SO4H2S+NAOH=NAHS+H207 氢氧化钠和碳酸钠如何转化NAOH+H2CO3=NA2CO3+H208 氢氧化钠和如何转化NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL9 氢氧化钠怎么变成NAOH+SIO2=NA2SIO。
