氮化镁是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料，催化剂等，可由金属镁和纯净氮气制得，某化学小组 金属镁在氮气中燃烧就可以生成氮化镁，化学反应方程式：3Mg+N2=点燃=Mg3N2
镁在空气中燃烧时既会与氧气反应生成氧化镁，同时也会与氮气反应生成氮化镁．已知氮化镁是黄绿色固体，根 氮化镁是黄绿色固体，氧化镁是白色固体，而镁在空气中燃烧的生成物质是白色，故镁在空气中燃烧主要是与氧气化合，故填：反应的生成物为白色；（1）镁在二氧化碳中燃烧产生了白色粉末和黑色粉末，根据质量守恒定律推知，白色粉末是氧化镁，黑色粉末是碳，镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故填：2Mg+CO2 点燃.2MgO+C；（2）根据此反应可以看出，燃烧不一定有氧气参加，故填：燃烧不一定有氧气进行．
已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：Mg
已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：M （1）①由氢氧化镁的化学式可知，氢氧化镁的相对分子质量为：24+（16+1）×2=58；②氮化镁中镁、氮元素的质量比为：24×3：14×2=72：28=18：7．故答案为：58，18：7．（2。
氮化镁（Mg （1）设样品中氮化镁的质量为xMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑100 34x 3.4g100x=343.4g解得：x=10g样品中氮化镁的质量分数为：10g16g×100%62.5%（2）导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是氨气未能全部被吸收等；（3）设12g氮化镁的完全分解生成的氨气的质量为yMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑100 3412g y10012g=34y解得：y=4.08g，所以所以生成的氨气质量的变化曲线为：故答为：（1）该样品中氮化镁的质量分数是62.5%；（2）氨气未能全部被吸收；（3）见上图．
实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：[查阅资料]氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固 （1）要验证镁条在氮气中能否燃烧，需将空气中的氧气除去，因此步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧；（2）步骤①结束后钟罩内水面上升，此时钟罩内气压小于外界气压，向钟罩内加水是为了 使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏；（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是 增大受热面积；镁条剧烈燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为 3Mg+N2 点燃.Mg3N2；（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．此固体为氮化镁（Mg3N2），能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3，因此加入水中，产生白色沉淀氢氧化镁及能使湿润红色石蕊试纸变 蓝色的气体氨气，反应的化学方程式为 Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（5）设2.4g镁全部与氧气反应，则生成氧化镁的质量为2.4g2440=4g 设2.4g镁全部与氮气反应生成氮化镁，则生成的氮化镁的质量为2.4g24×324×3+14×2=3.33g因此2.4g镁燃烧生成的固体质量应大于3.33g小于4g，故选CD故答案为：（1）除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧（2）使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差（3）增大接触面积、积聚。
）是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用如图所示装置来制备少量的Mg （1）由装置A中反应容器为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；（2）A装置制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与CuO反应生成制备氮气，D中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生.
