某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出） （1）根据实验装置，长导管的作用一定是能导气，但气体在导管中时间一长就会冷凝，回流，二氧化硫和强碱的反应十分剧烈，可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生的目的，故答案为：导气、冷凝、回流；防止倒吸；（2）浓硫酸具有强氧化性，硫在加热时能和浓硫酸反应，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）△.3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）△.3SO2↑+2H2O；（3）猜想为：由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故；Ca（HSO3）2能和强碱反应生成溶解度较小的亚硫酸钙，根据氢氧化钠溶液能够与亚硫酸氢钙反应生成亚硫酸钙进行检验，检验方案为：取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成，故答案为：由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故；取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；（4）将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色，说明黑色物质部分溶于稀硫酸，故答案为：CuO、CuS、Cu2S．
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓 （1）在B中，铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率，所以实验A反应速度明显比B小，故答案为：铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率；（2）①H 2 本身难溶于水，热时产生的气体不可能是溶解在溶液中的H 2，故答案为：没道理，因为H 2 本身难溶于水；②金属铜和硫酸不反应，只有当铜中混有杂质时，会形成原电池而在铜表面冒气泡，故答案为：将铜片加入稀硫酸中，并微热 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（3）一价铜在溶液中不稳定，易被氧化为二价，可以向白色沉淀物上加硝酸观察颜色变化，或者很据氯化亚铜在不同浓度的氯化钾中会形成无色离子来确定，故答案为：白色沉淀是氯化亚铜 向白色沉淀中加入稀HNO 3 等强氧化剂 溶液变蓝色，说明是一价铜 向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（4）根据题意可知：[CuCl 4]2 与CuCl（s）、Cl-三者之间形成沉淀溶解平衡，即[CuCl 4]3-（aq）？CuCl（s）+3Cl-（aq），故答案为：[CuCl 4]3-（aq）？CuCl（s）+3Cl-（aq）．
（14分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H 2 SO 4 的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精 （1）Cu+2H 2 SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+H 2 O（2分）（2）防止倒吸（2分）（3）CuSO 4（2分），浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用（2分）（4）由于SO 2 溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2 含量低，生成了Ca（HSO 3）2 溶液的缘故（2分）；取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（2分）（或者加热、加盐酸检验SO 2 气体等方法）（5）打开A容器上的弹簧夹，向里通入空气，将装置中的SO 2 赶到E中，最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子，振荡即可（2分）（注：直接在A中加NaOH溶液不给分）（1）浓硫酸具有强氧化性，和铜的反应的方程式是Cu+2H 2 SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+H 2 O。（2）由于SO 2 易溶于水，如果直接通入SO 2，容易引起倒吸。而SO 2 不溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，密度大于水，所以四氯化碳的作用就是防止倒吸。（3）由于浓硫酸中含有的溶剂水很少，而生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水性，所以会有硫酸铜晶体析出。（4）由于SO 2 溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）2 含量低，因此SO 2 是过量的，所以不能生成硫酸钙沉淀，而是生成了可溶性的Ca（HSO 3）2，因此溶于不变混浊。由于Ca（HSO 3）2 能和强碱反应生成沉淀，。
某研究性学习小组为了研究Cu与浓H （1）因二氧化硫和强碱的反应十分剧烈，可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生；故答案为：防止倒吸；（2）浓硫酸具有强氧化性，硫在加热时能和浓硫酸反应，反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）加热.
