某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出) (1)根据实验装置,长导管的作用一定是能导气,但气体在导管中时间一长就会冷凝,回流,二氧化硫和强碱的反应十分剧烈,可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生的目的,故答案为:导气、冷凝、回流;防止倒吸;(2)浓硫酸具有强氧化性,硫在加热时能和浓硫酸反应,反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)△.3SO2↑+2H2O,故答案为:S+2H2SO4(浓)△.3SO2↑+2H2O;(3)猜想为:由于SO2产生的快而多且溶解度较大,Ca(OH)2溶解度很小,生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故;Ca(HSO3)2能和强碱反应生成溶解度较小的亚硫酸钙,根据氢氧化钠溶液能够与亚硫酸氢钙反应生成亚硫酸钙进行检验,检验方案为:取样后,向其中加氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成,故答案为:由于SO2产生的快而多且溶解度较大,Ca(OH)2溶解度很小,生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故;取样后,向其中加氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成;(4)将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸、黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色,说明黑色物质部分溶于稀硫酸,故答案为:CuO、CuS、Cu2S.
某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应,设计实验探究方案如下:实验用品:纯锌片、铜片、37%的浓 (1)在B中,铜锌及浓盐酸一起组成了原电池,加快了反应速率,所以实验A反应速度明显比B小,故答案为:铜锌及浓盐酸一起组成了原电池,加快了反应速率;(2)①H 2 本身难溶于水,热时产生的气体不可能是溶解在溶液中的H 2,故答案为:没道理,因为H 2 本身难溶于水;②金属铜和硫酸不反应,只有当铜中混有杂质时,会形成原电池而在铜表面冒气泡,故答案为:将铜片加入稀硫酸中,并微热 若无气体放出,则不含锌等活泼金属杂质;若有气体则有锌等杂质(3)一价铜在溶液中不稳定,易被氧化为二价,可以向白色沉淀物上加硝酸观察颜色变化,或者很据氯化亚铜在不同浓度的氯化钾中会形成无色离子来确定,故答案为:白色沉淀是氯化亚铜 向白色沉淀中加入稀HNO 3 等强氧化剂 溶液变蓝色,说明是一价铜 向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液 如白色沉淀消失且得无色溶液,则原溶液为氯化亚铜,否则不是(4)根据题意可知:[CuCl 4]2 与CuCl(s)、Cl-三者之间形成沉淀溶解平衡,即[CuCl 4]3-(aq)?CuCl(s)+3Cl-(aq),故答案为:[CuCl 4]3-(aq)?CuCl(s)+3Cl-(aq).
(14分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H 2 SO 4 的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精 (1)Cu+2H 2 SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+H 2 O(2分)(2)防止倒吸(2分)(3)CuSO 4(2分),浓硫酸中含水少,生成的硫酸铜较多,浓硫酸的吸水作用(2分)(4)由于SO 2 溶解度较大,澄清石灰水中Ca(OH)2 含量低,生成了Ca(HSO 3)2 溶液的缘故(2分);取样后,向其中加入氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成(2分)(或者加热、加盐酸检验SO 2 气体等方法)(5)打开A容器上的弹簧夹,向里通入空气,将装置中的SO 2 赶到E中,最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子,振荡即可(2分)(注:直接在A中加NaOH溶液不给分)(1)浓硫酸具有强氧化性,和铜的反应的方程式是Cu+2H 2 SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+H 2 O。(2)由于SO 2 易溶于水,如果直接通入SO 2,容易引起倒吸。而SO 2 不溶于四氯化碳,且四氯化碳不溶于水,密度大于水,所以四氯化碳的作用就是防止倒吸。(3)由于浓硫酸中含有的溶剂水很少,而生成的硫酸铜较多,且浓硫酸具有吸水性,所以会有硫酸铜晶体析出。(4)由于SO 2 溶解度较大,澄清石灰水中Ca(OH)2 含量低,因此SO 2 是过量的,所以不能生成硫酸钙沉淀,而是生成了可溶性的Ca(HSO 3)2,因此溶于不变混浊。由于Ca(HSO 3)2 能和强碱反应生成沉淀,。
某研究性学习小组为了研究Cu与浓H (1)因二氧化硫和强碱的反应十分剧烈,可以采用四氯化碳的作用来达到防止倒吸现象的发生;故答案为:防止倒吸;(2)浓硫酸具有强氧化性,硫在加热时能和浓硫酸反应,反应的化学方程式为:S+2H2SO4(浓)加热.