氯的含氧化合物生产与应用 氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题：

（1）含氯元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。请填写以下空格： （1）+7；5；4；2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2↑+SO42-+H2O；2：1（2）B；SiO2；Al(OH)3？含氯元素的物质有很多，以含氯物质为载体设计的题型也铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答： 考点：电解原理，热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化 分析：（1）工业冶炼铝是利用惰性电极电极熔融氧化铝得到，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是铝离子得到电子。锰的性质和用途有哪些 物理性质2113：银白色金属，质坚而脆。5261属于VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔点41021244℃。在固态1653状态时它以四种同素异形体存在α锰（体心立方），β锰（立方体），γ锰（面心立方），δ锰（体心立方）。电离能为7.435电子伏特。化学性质：锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。用途：在钢铁工业中主要用于钢的脱硫和脱氧；也用作为合金的添加料，以提高钢的强度、硬度、弹性极限、耐磨性和耐腐蚀性等；在高合金钢中，还用作奥氏体化合元素，用于炼制不锈钢、特殊合金钢、不锈钢焊条等。此外，还用于有色金属、化工、医药、食品、分析和科研等方面。扩展资料锰最早的使用可以追溯到石器时代。早在17000年前，锰的氧化物(软锰矿)就被旧石器时代晚期的人们当作颜料用于洞穴的壁画上，后来在古希腊斯巴达人使用的武器中也发现了锰。古埃及人和古罗马人则使用锰矿给玻璃脱色或染色。虽然软锰矿很早就被人们所利用，但是，一直到18世纪的70年代以前，西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物。18世纪后期，瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿，认为它是一种新金属氧化物，并曾。氮及其化合物在生产、生活中有重要的应用．回答下列问题： （1）a．氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，已知氢化物稳定性：H2O>；NH3，则非金属性O大于N，故a正确；b．氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，所以不能根据沸点：H2O>；NH3，来比较O与N的非金属性，故b错误；c．化合物中非金属性强的元素吸引电子能力强先负价，已知NO中N为+2价，O为-2价，所以非金属性O大于N，故c正确；d．不能根据氢化物的碱性判断元素的非金属性，故d错误；故答案为：ac；（2）HCN分子结构为H-C≡N，每一对共用电子对为一个共价键，所以分子中含有4对极性共价键，故答案为：4；（3）NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．其水溶液显碱性是因为亚硝酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）>；c（NO2-）>；c（OH-）>；c（H+），故答案为：c（Na+）>；c（NO2-）>；c（OH-）>；c（H+）；（4）氯气将CN-氧化成无污染的气体，反应生成二氧化碳在碱溶液中生成碳酸根离子、氮气，氯气被还原为离子，反应离子方程式为：2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O，故答案为：2CN-+5Cl2+12OH-═2CO32-+N2+10Cl-+6H2O．氮、硫、氯、铝和铁是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)（2分）球形、哑铃形（2分）(2)N（1分）、（2分）(3)(2分)(4)4（2分）原子晶体（2分）(5)Fe3 N（2分）氯、碘及其化合物在人们日常生活和生产中具有广泛的应用. 解：(1)a、杀菌消毒属于氧化还原反应，利用的是物质的氧化性；b、碘盐为了补充人体中的碘元素，不是利用物质的氧化性；c、与a作用类似；d、漂白去污是利用洗涤剂的氧化性。硫及其化合物是重要的化工原料，在工农业生产应用广泛． （1）SOCl2中氧元素是-2价，氯元素是-1价，根据化合价代数和为0，所以硫元素为+4价，SOCl2中二氯亚砜（SOCl2）在有机合成工业用做氯化剂和脱水剂，遇水能产生白雾是氯化氢，并有刺激性气味的气体是二氧化硫气体，化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，故答案为：+4；SOCl2+H2O=SO2+2HCl；（2）由图可知T2温度时H2S的转化率40%，反应 H2S（g）？H2（g）+12S2（g）△c（初）：0.05 0 0c（变）：0.02 0.02 0.01c（平）：0.03 0.02 0.01K=0.02×0.010.03=0.067，由图可知T3首先达平衡状态，T1最后达平衡状态，达平衡时间越短，反应速率越快，对应的温度越高，所以温度的大小为：T3>；T2>；T1，而图中可知升高温度平衡转化率增大，反应向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应，故答案为：0.067；温度越高达平衡时间越短，反应速率越快，对应的温度越高，所以温度的大小为：T3>；T2>；T1，而图中可知升高温度平衡转化率增大，反应向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应；（3）SO2缓缓通入一定比例的Na2S和Na2CO3的热溶液中可制得Na2S2O3，反应的化学方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，所以理论上Na2S和Na2CO3的最佳物质的量之比为2：1，生成的气体为二氧化碳，二氧化碳气体。钠的化合物在生产生活中应用广泛． （1）氯化钠在生活中的重要用途是调味剂；工业上，电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O 高温.2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加酚酞试液.