过氧化物对烯烃与氢卤酸的反应有什么影响？ 烯烃与HBr反应时若有过氧化物参与会发生反马加成，其他情况均发生顺马加成。
为什么碳碳双键和氢卤酸的过氧化物效应只有溴化氢反马氏规则？ 烯烃只能和HBr发生自由基加成（反马加成）.HCl不能发生自由基加成是因为H-Cl键太强，均裂H-Cl键需要较高的…
有“第四类新材料”之称的玉米塑料是由乳酸（C A、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）≠3：6：3，故选项说法错误．B、乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．C、一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，故选项说法正确．D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．故选C．
关于卤素氢化物的酸性强度排列！懂的进 酸性强度：HF，是对的。5261氧化性越强，其最高价氧4102化物对应的水1653化物的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料：卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F、Cl、Br、I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩和键能。
卤素的含氧酸的酸性，稳定性，氧化性大小比较 首先说一下关于原子的问题！在元素周期表中！每个周期都是从左往右为金属过渡到非金属！越往右得电子能力越强！所以卤素原子在每个周期得电子能力都最强！所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定(金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定)。每个族中！最外层电子相同！最上面的电子层最小！所以越不容易失电子！越容易的电子！所以元素周期表中右上方得电子最强(弗)左下方则最容易失电子(钫)所以稳定性就出来了！Cl的大于Br大于I酸性也是！HClO4是最强的含氧酸！然后是HBrO4，最后是HIO4。F没有最低负价(氧遇弗都可以变正价)！在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。譬如HClO＞HBrO＞HIO，HClO2＞HBrO2＞HIO2、HClO3＞HBrO3＞HIO3、HClO4＞HBrO4＞HIO4而且HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO本人就知道这些！还不懂就问你们化学老师吧！
酸奶中的乳酸（化学式为C3H603）对健康有益，有关乳酸的说法正确的是 A. 乳。
关于卤素氢化物的酸性强度排列！懂的进 酸性强度：HF，是对的。氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下：。
