二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，遇水易水解，并产生能使品红褪色 A、S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故A正确；B、S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，但正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故B错误；C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D、S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），所以S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．故选B．
二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。。
如何判断中心原子的杂化方式 价层电子对互斥2113原理：用化合物中各原5261子的价层电子数总和除以二，得4102到的数就是价层电1653子对数。其中当氧族元素不是作为中心原子时，氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应的杂化方式。(2为sp杂化，3为sp2，4为sp3杂化…。例如甲烷，是CH？，所以价层电子对数为(4+4=8，8/2=4，)所以为sp3杂化；又如SO？，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以为6/2=3，所以为sp2杂化。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。扩展资料：核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态，即激发态。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量。
BeCl2杂化方式 BeCl2就是sp杂化，不是sp2杂化，sp2杂化至少需要3个价电子，而铍只有2个氯化铍（化学式：BeCl2）是碱土金属铍的氯化物，室温下为雪白色易升华的固体，存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。气相500-600°C时，氯化铍以二聚体Cl-Be<；(Cl)2>；Be-Cl的形式存在，温度再升高至1000°C，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。BeCl2可通过多种方法制备，包括金属铍与氯化氢气体反应：也可通过用二氯化二硫或光气与氧化铍、氯气与Be2C或氧化铍在焦炭还原下与氯气反应氯化得到。无水氯化铍水解生成水合的[Be(H2O)4]Cl2，易溶于醇或醚中形成加合物，也可以作傅-克反应的酸性催化剂。
二氯化硫中，硫的杂化类型为什么是sp3，为什么是极性分子.
二氯化硫的结构式
为什么二氧化硫和二氯化硫的杂化轨道不同？
二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它 二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．。
二氯化硫中，硫的杂化类型为什么是sp3，为什么是极性分子。。。？ 因为S除了共用的两对电子外还有两对孤对电子要参与杂化，所以形成的是SP3杂化。是极性分子(分子成折线形，正负电荷中心不重合，故成极性)，且分子内有极性键。
