硫酸铁铵与少量氢氧化钠反应的离子方程式：2OH-+Fe2+Fe(OH)2↓；当氢氧化钠足量时反应的离子方程式为：NH4+Fe2+3OH-=NH3.H2O+Fe(OH)2↓。在中学化学中还存在上述反应类似的情况，反应物的量的不同，反应产物不同例如碳酸氢铵和氢氧化钡反应，这个比上面的稍微复杂，因为NH4+还能与OH-反应。NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O…（1）或者2NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+（NH4）2CO3+2H2O…（2）这个反应中主要是OH-既能和NH4+反应，也能与HCO3-反应，这里涉及到反应物物质的量比例关系。由于比例不同，导致了生成物的不同。比较反应（1）和（2），可以看出当Ba（OH）2不足时，Ba（OH）2中的OH-只能与HCO3-反应，而不能与NH4+反应，为什么会这样？这里涉及到不同物质与同一种物质都能发生化学反应，存在一个先后反应的问题。在这个反应中，因为当OH-先与HCO3-反应时，OH-+HCO3-=H2O+CO32-…（1）CO32-+Ba2+BaCO3↓…（2）随着碳酸钡的沉淀析出，使得反应（1）更容易进行。反观OH-与NH4+反应时，OH-+NH4+？NH3.H2O…（3）这是一个可逆反应，但是没有外在条件的作用，使得反应（3）没有反应（1）（2）更彻底。随着氢氧化钡的含量逐渐增加时，当产生的CO32-恰好。
硫酸铁铵溶液颜色应该是什么颜色 硫酸铁铵溶液颜色应该是黄色。因为硫酸铁中的铁是三价铁，三价铁离子的溶液是黄色的。有颜色的溶液常见的还有两价铜溶液，两价铁离子溶液。两价铜离子溶液，如：氯化铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色的。两价铁离子溶液，如：氯化亚铁溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。
硫酸铁铵标准溶液配制的详细过程？ 标定方法如下：准确吸取25.0mL氯标准溶液于250mL锥形瓶中，加入5mL硝酸溶液和25.0mL硝酸银溶液，摇动至沉淀分层，加入5mL邻苯二甲酸二丁酯，摇动片刻。加入水，使溶液总。
水泥中氯离子如何测得 水泥中氯离子的测试方法如下：1、称取约5g试样，加入50ml水。要尽快搅拌使其完全分散混匀，否则试样容易沉在烧杯底部。2、在搅拌下加入50ml硝酸（1+2），加热煮沸。加入硝酸后要不停的搅拌并煮沸，使生成的硫化氢逸出，以免干扰测定，同时可以使试样溶解的更均匀。3、准确移取5ml硝酸银标准溶液加入溶液中，煮沸1~2 min。硝酸银标液的准确与否直接决定了测试结果的准确度，所以硝酸银标液一定要严格按照标准要求来进行配制，并且用移液管或滴定管准确的加入。4、加入少许滤纸浆。滤纸浆不要加多，以免影响过滤速度。5、用预先用硝酸洗涤过的慢速滤纸抽气过滤或玻璃砂芯漏斗抽气过滤，滤液收集于250ml锥形瓶中。过滤前慢速滤纸或玻璃砂芯漏斗都要经过硝酸（1+100）洗涤，以免给试验带来误差。6、滤液和洗液总体积达到约200ml，溶液在弱光线或暗处冷却至25℃以下。滴定应在室温下进行，温度高，红色络合物容易褪色。7、加入5ml硫酸铁铵指示剂溶液，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定至产生的红棕色在摇动下不消失为止。滴定时要充分的摇动溶液，避免沉淀吸附银离子，终点过早的出现。8、当硫氰酸铵标准滴定溶液消耗体积小于0.5 ml时，要用减少一半的试样质量进行重新试验。。
硫酸铁铵标准溶液配制的详细过程？ 硫酸亚铁2113铵标准滴定液 GB/T 601-2002-硫酸5261亚铁铵标4102准滴定液 C[(NH4)2Fe2(SO4)2]=0.1 mol/L1.1配制：称取40克硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe2(SO4)2·6H2O]，溶于300毫升硫酸溶液（165320%）中，加700毫升水，摇均。1.2 标定：量取35.00毫升～40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液，加25毫升无氧的水，用高锰酸钾标准滴定液[C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L]滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒，临用前标定。硫酸亚铁铵标准滴定液的浓度{C[(NH4)2Fe2(SO4)2]}，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（16）计算：C[(NH4)2Fe2(SO4)2]=V1 c1/V….（16）式中：c1-高锰酸钾标准滴定液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升（mol/L）；V1-高锰酸钾标准滴定液的体积的数值，单位为毫升（ml）；V-硫酸亚铁铵溶液的体积的准确数值，单位为毫升（ml）；
写出下列物质的化学式
测氯离子所用硫氰酸铵空白试验如何做 硫氰酸铵容量2113法测定氯离子一.方法5261原理该方法测定除氟以外的4102卤素含量，以Cl-表示结果1653，试样用硝酸进行分解，同时消除硫化物的干扰，加入已知量的硝酸银标准滴定溶液使Cl-与AgNO3完全生成氯化银沉淀，以铁（III）盐为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定过量的AgNO3由此可见，该反应是一个返滴定的过程其反应式如下：终点时，稍过量的硫氰酸根离子和三价铁离子反应生成红色的配合物：不同标准中氯离子的测定二.测定步骤称取约5g试样（m），精确至0.0001g，置于400ml烧杯中，加入50ml水，搅拌使试样完全分散，在搅拌下加入50ml硝酸（1+2），加热煮沸，在搅拌下微沸1 2min 准确移取5ml硝酸银标准溶液放入溶液中，煮沸1 2min，加入少许滤纸浆，用预先用稀硝酸（1+100）洗涤过的慢速滤纸抽气过滤或玻璃砂芯漏斗抽气过滤，滤液收集于400ml锥形瓶中，用稀硝酸（1+100）洗涤烧杯玻璃棒和滤纸，直至滤液和洗液总体积达到约200ml，溶液在弱光线或暗处冷却至25℃以下。加入5ml硫酸铁铵指示剂溶液用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定至产生的红棕色在摇动下不消失为止。记录滴定所用硫氰酸铵标准滴定溶液的体积V0 如果V0小于0.5ml，用减少一半的试样质量重新试验。。
如果溶液中既有氯离子又有硫酸根离子，如何检验？ 这个容易用过量酸化过的硝酸钡检验并除去硫酸根，接下来用酸化过的硝酸银检验氯离子
用化学符号表示： 一个氯离子可以表示为Cl-；两个铵根离子可以表示为2NH4+；三个氮气分子可以表示为 3N2；硫酸铁可以表示为Fe2（SO4）3．故填：Cl-；2NH4+；3N2；Fe2（SO4）3．
用数字和化学符号表示：（1）2个氯原子______； （2）铵根离子______；（3）5个氮气分子______； （4 （1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氯原子表示为：2Cl；故答案为：2Cl；（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：NH 4+；故答案为：NH 4+；（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此5个氮气分子表示为：5N 2；故答案为：5N 2；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此硫酸铁中硫元素显+6价表示为：+6 Fe 2(S O 4)3；故答案为：+6 Fe 2(S O 4)3；（5）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，根据离子的表示方法，表示为：Na+、Cl-；故答案为：Na+；Cl-．
