在测吸光度时，温度有变化，对测得的配合物稳定常数有何影响 一般而言，温度越高，不利于配合物的生成，从而测得的络合物的稳定常数小于标准温度下的稳定常数.这个结论是假定：只有配合物有吸光（比如Fe(SCN)x）.
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：shmilyshong《工程化学实验》备课笔记磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定实验目的1．掌握用比色法测定配合物的组成和配离子的稳定常数的原理和方法。2．进一步学习分光光度计的使用及有关实验数据的处理方法。实验原理 磺基水杨酸(，简式为H3R)的一级电离常数K1θ=3×10-3与Fe3+可以形成稳定的配合物，因溶液的pH不同，形在配合物的组成也不同。磺基水杨酸溶液是无色的，Fe3+的浓度很稀时也可以认为是无色的，它们在pH值为2～3时，生成紫红色的螯合物(有一个配位体)，反应可表示如下：7a64e78988e69d8331333433623765 pH值为4～9时，生成红色螯合物(有2个配位体)；pH值为9～11.5时，生成黄色螯合物(有3个配位体)；pH＞12时，有色螯合物，被破坏而生成Fe(OH)3沉淀。测定配合物的组成常用光度计，其前提条件是溶液中的中心离子和配位体都为无色，只有它们所形成的配合物有色。本实验是在pH值为2～3的条件下，用光度法测定上述配合物的组成和稳定常数的，如前所述，测定的前提条件是基本满足的；实验中用高氯酸(HClO4)来控制溶液的pH值和作空白溶液(其优点主要是ClO4-不易与金属离子配合)。由朗伯—比尔定律可知，。
磺基水杨酸合铁配合物的组成及其稳定常数的测定的原理如何 使用等摩尔系列法测定：即用一定波长的单色e5a48de588b6e799bee5baa631333431356133光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度(中心离子M和配体R的总摩尔数保持不变，而M和R的摩尔分数连续变化)。显然，在这一系列的溶液中，有一些溶液中金属离子是过量的，而另一些溶液中配体是过量的；在这两部分溶液中，配离子的浓度都不可能达到最大值；只有当溶液离子与配体的摩尔数之比与配离子的组成一致时；配离子的浓度才能最大。由于中心离子和配体基本无色，只有配离子有色，所以配离子的浓度越大，溶液颜色越深，其吸光度也就越大，若以吸光度对配体的摩尔分数作图，则从图上最大吸收峰处可以求得配合物的组成n值。扩展资料：磺基水杨酸，白色结晶或结晶性粉末。对光敏感。高温时分解成酚和水杨酸。遇微量铁时即变粉红色。性质描述：1、当pH=1.5-3.0时，磺基水杨酸和铁离子1：1配位，形成紫色配合物。2、当pH=4.0-9.0时，磺基水杨酸和铁离子2：1配位，形成红褐色配合物。3、当pH>；10.0 时，磺基水杨酸和铁离子3：1配位，形成黄色配合物。4、当pH=4~5时形成1：1的亮绿色的配合物；当pH在8.5以上时形成1：2的深绿色的配合物。指示剂的分类：1、酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的。
磺基水杨酸合铁配合物的组成及稳定常数的测定实验中，每次测定吸光度后，为什么要随时关上分光光度计计的光路阀门？ 1，选不同的波长，是因为你待测物在那个波长的吸收率最高，所以测定的吸光效果好，响应值高，效果准确.2，就是用不同浓度的吸光度，制作出一条标准曲线，然后根据你测到的待测物的吸光度，在标准曲线上找对应的浓度值.有了浓度值，在计算常数就是简单事了，应该有公式给你的.3，移液管页面不在刻度值，肯定造成偏差，看你是移多了呢 还是移少了呢.这个你很好分析的.
磺基水杨酸合铁的稳定常数K算出来有90000多，好虚啊 配合物的稳定常数一般都会很大，正多少次方是很正常的现象；5-磺基水杨酸合铁（III）K稳=10^7.4此数据来自于大学化学手册.298K
如果溶液中同时有几种不同组成的有色配合物存在，能否用本实验方法测定它们的组成和稳定常数？为什么？ 不能.因为如果溶液中同时存在几种不同组成的有色配合物，则这几种有色配合物对光均有吸收，而且其ε不同，这样测得的溶液吸光度值就是各有色配合物的吸光度值之和，无法推出某一有色配合物的浓度与吸光度间的关系，也就无法测定它们的组成和稳定常数.
磺基水杨酸合铁配合物的组成及稳定常数的测定思考题
实验：磺基水杨酸铁（Ⅲ）配合物的组成和稳定常数的测定，思考题。 1，选不同的波长，是因为你待测物在那个波长的吸收率最高，所以测定的吸光效果好，响应值高，效果准确.2，就是用不同浓度的吸光度，制作出一条标准曲线，然后根据你测到的待测物的吸光度，在标准曲线上找对应的浓度值.有了浓.
大学无机化学实验有哪些？ 基本实验1、基本操作训练2、化学基本原理的应用及常数测定1）乙酸离解常数的测定—电位滴定法 2）H3BO3的测定—线性滴定法3)BaSO4溶度积常数的测定—电导率法4)离子选择性电极测定水中微量的氟5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数8）化学反应的焓变9）化学反应速率和活化能的测定10）排放水中微量的铜11）气相色谱法分析苯系物3、定量分析1）碱灰中总碱度的测定2）有机酸摩尔质量的测定3）铵盐中氨的测定—甲醛法4）EDTA标液的配置和标定5）水的硬度测定—配位滴定法6）铅铋混合液含量的连续测定7）高锰酸钾标液的配制和标定8）石灰石中钙的测定9）过氧化氢含量的测定10）铁矿石中铁的测定—K2Cr2O7法11）水样化学耗氧量（COD）的测定—K2Cr2O7法12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定13）维生素C含量的测定14）氯化物中氯离子含量的测定15）BaCl2·2H2O中钡的测定—重量法16)钢铁中镍含量的测定4、元素及其化合物的性质1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷2）p区（II）：锡铅锑铋铝3）d区：铬锰铁钴镍4）ds区：铜银锌镉汞5）电离平衡和沉淀反应6）常见阴离子混合液的分离液鉴定5、综合实验1）。
磺基水杨酸与三价铁离子配合物的组成及稳定常数的测定中，如果各溶液的pH值不相同，对结果有什么影响 当pH不同的时候，配合物的组成在变化，比如：pH=2~3，生成紫红色[FeL]；pH=4~9，生成红色[FeL2]3-；pH=9~11.5，生成黄色[FeL3]6-；pH>；12，生成Fe(OH)3.L表示磺基水杨酸酸根.所以当pH不同的时候，影响产物组成.
