以下是某同学进行的两个关于金属的探究实验． 【实验一】（1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行，故答案为：去除表面的氧化镁等杂质．（3）镁条与稀盐酸反应过程中会放出热量，若稀盐酸是缓慢推入的，生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变，无法探究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化；故答案为：生成的热量会随之散失到周围的空气中，造成反应过程中温度几乎不变．（4）t1～t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度减小．t2～t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因是温度降低，气体体积减小，故答案为：盐酸的浓度减小；温度降低，气体体积减小；【实验二】（1）溶液的pH小于7，说明甲同学所得溶液显酸性．故填：酸．（2）镁和热水反应能生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．故填：Mg+2H2O（热）═Mg（OH）2+H2↑．【实验过程】（1）根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图，所以（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．。
下列关于课本相关实验的叙述正确的是（ ）A．用酸性KMnO4溶液可检验甲烷混有的少量乙烯B．用溴水可以 A、因为乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；因为甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可用酸性KMnO4溶液可检验甲烷混有的少量乙烯，故A正确；B、苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，水和苯、四氯化碳不溶，苯的密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶于溴的苯在水的上层，溶于溴的四氯化碳在水的下层；溴水和酒精互溶，不分层；溴和氢氧化钠反应生成无色物质而使溴水褪色，所以可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液四种无色溶液，故B正确；C、因为镁是一种活泼金属，所以在镁的表面会形成氧化镁薄膜；氧化镁和水不反应，所以将未经打磨的镁条放到水中没有现象，不能说明镁与水常温不能反应，故C错误；D、在KI溶液中滴加少量FeCl3溶液后，再加入KSCN溶液出现红色，可能是氯化铁过量而使KSCN溶液出现红色，所以不能说明FeCl3没有与KI反应，故D错误；故选AB．
打磨后的镁条放入滴有酚酞的水中 镁条处变红 加热后红色消失 什么原因 镁条和水反应后生成微溶的氢氧化镁，带碱性，酚酞变红。加热加快反应速率，氢氧化镁沉淀完全，碱性就没了~
以溴乙烷为原料合成相应的格式试剂并解释格式试剂为什么不能长时间暴露在空气？ 首先回答为什么格式试剂不能长时间暴露在空气中，是因为格式试剂会与空气中的水反应，生产烷烃。其次回答溴乙烷合成相应格式试剂制备过程。1.与三孔烧瓶中加入磁子，并安装球形冷凝管和恒压滴液漏斗，冷凝管伤口要安装氯化钙干燥器。3.将打磨剪切后的镁条放入三口瓶中，加入新蒸馏的无水乙醚和少量碘。4.向恒压滴液漏斗中加入溴乙烷和新蒸馏的乙醚，并混合均匀。5.先三口瓶中缓慢加入溴乙烷-乙醚溶液，并启动磁力搅拌。6.滴加后，加热溶液，保持微沸，回流搅拌一段时间。注意1.所使用容器要充分干燥，所使用溶剂需要提前蒸馏或干燥。2.反应最好惰性气体保护下进行。
