（1） 原子核外电子的运动状态，必须从那几个方面来进行描述？ 1.主量子数n 即电子层数 n取大于1的整数2.角量子数l l=0，1，2.n-13.磁量子数m m=0，+-1，+-2.+-L4.自旋磁量子数ms=-（1/2）在同一轨道上只有两种不同的状态，自选相反即ms分别取+1/2 和-1/2
核外电子是怎么运动的？轨迹如何？ 实际上核外电子运动遵循波动性，由薛定萼方程可推出四个量子数，这四个量子数决定电子的状态，而电子的运动又遵循测不准原理.轨迹由角量子数决定，或波瓣，或哑铃状.速度很快，不能准确确定.四个量子数为主量子数，角量子数，磁量子数，和自旋量子数.薛定萼方程的求解导出了四个量子数，对四个量子数与波函数的讨论形成了量子力学的主要内容.这是对电子运动描述的最新理论在知识水平限制的情况下，可以用波耳理论勉强解释.
D.图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子 解析：理解原子轨道的概念：原子轨道是原子核外电子出现的区域，并不是电子实际运动的轨迹。答案：B
A.是描述核外电子运动状态的函数 解析：原子轨道是描述单电子波动的波函数，是由 n、l、m 三个量子数所确定的波动区域，并非宏观意义上的轨道或轨迹。答案：BD
氢原子核外一个电子做无规律运动这句话对吗？ 这句话不对。核外电子的运动是有规律的，下图中的公式（(4.59)、(4.60)、(4.63)~(4.72)、(4.78)~(4.83)）就是描述类氢离子（包括氢原子在内的所有核外只有一个电子的原子或阳离子）核外那个电子是如何运动的波函数，尽管复杂，但显然是规律.但是，确实不能象经典物理要求的那样可以知道电子在任意时刻的确切位置与速度，只能从波函数得知其位置与速度的概率性的分布，而这种概率性的分布也是一种规律.
核外电子运动方向、运动状态、能量 如何区分 电子的运动只有哈密顿函数才能描述，你自己查一下，很难的.
由波函数的径向分布图可以看出核外电子是按层分布的吗 这是一道判断题由波函数的径向分布图可以看出核外电子是按层分布的.(2.00分)答案 是
用四个量子数描述氮原子的核外电子运动状态 （1）主量子数（n）—描述各电子层能量的高低和离核的远近.原子核外电子按能级的高低分层分布，这种不同能级的层次习惯上称为电子层.用统计观点来说，电子层是按电子出现几率较大的区域离核的远近来划分的.主量子数的.
关于原子核外电子的运动问题 可能选不上最佳答案了…实际上，电子在原子核外的运行被称作“电子云”.电子云的意思，是电子并非一个小球，而是在原子核外一定区域广泛分布的一种雾状的物质.现在一般用函数来表示电子云在空间某处的密度.也就是说，.
