中和热的测定误差问题 偏大，NaOH溶解是放热楼上的说错的，你说的固体变液体是指冰变为水之类的变化（融化），和溶解是不一样的
测中和热时洗涤液倒入小烧杯中，测出的中和热偏大偏小？详细解答，谢谢 用量筒量取液体时，是不能将洗涤也倒进烧杯的，倒进去的话会使HCl偏大，发出的热量也会变大。
用氨水代替氢氧化钠测定中和热，ΔH偏大还是偏小
在中和热的测定实验中若量取HCL溶液的体积时仰视读数，求得的中和热数值＿偏大＿.（偏大、偏小、不变）若量取HCL溶液的体积时俯视读数，求得的中和热数值＿偏小＿.（偏大、偏小、不变）若量取NaOH溶液的体积时仰视读数，求得的中和热数值＿偏大＿（偏大、偏小、不变）若量取NaOH溶液的体积时俯视读数，求得的中和热数值＿偏小＿（偏大、偏小、不变）
如果用可以生成沉淀的酸和碱测定中和热会偏大还是偏小？
测量中和热的时候，为什么碱要多一些 一般情况下 酸碱中和热用的是盐酸和氢氧化钠（原因是根据中和热定义 1mol氢离子和1mol氢氧根离子 结合生成水 盐酸是一元强酸 氢氧化钠是一元强碱 体积比1：1 易操作）盐酸的溶质是氯化氢 氯化氢具有挥发性酸碱中和的时候 反应放热 HCl可能从溶剂中挥发出来 导致酸的量比预计的少也就是说没有1mol的氢离子参加反应 中和热测定偏小但如果碱过量 氯化氢就不容易从中出来 可以保证1mol氢离子和1mol氢氧根离子 结合生成水 从而保证实验成功
量取naoh和稀盐酸时，均仰视刻度线，测得中和热的数值偏大还是偏小？ 仰视会导致所量取的溶液体积偏大，中和热是指常温常压下稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol液态水所放出的热量，如果NaOH和稀盐酸量取的多的话，反应生成的水就不是1mol而是大于1mol。所以放出的热量一定会比生成1mol液态水放出的热量（中和热）大，中和热的数值是不加正负号的，所以中和热的数值偏大。
中和热试验数值偏小的原因有哪些，要具体的原因呀，谢 测量盐酸的温度后，2113温度计没有用水冲5261洗干净，使4102参加反应的盐酸的量减1653小，所测定的热量减少，中和热偏低。把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓会造成热量损耗而计算结果减小。将50毫升0.55摩尔每升的氢氧化钠溶液取成50毫升0.55摩尔每升的弱电解质如氨水时，弱电解质电离需要吸热，导致反应产生的热量减少，中和热减小。在量取盐酸时俯视读数，使盐酸的体积小于50毫升，反应放热少，中和热偏小。还有就是保温措施不好。
